OPTADS360
AANETWORK
LAVA
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Bài tập 22.4 trang 30 SBT Hóa học 8

Bài tập 22.4 trang 30 SBT Hóa học 8

Đốt nóng 1,35g bột nhôm trong khi clo, người ta thu được 6,675g nhôm clorua. Em hãy cho biết:

a) Công thức hóa học đơn giản của nhôm clorua, giải sử rằng ta chưa biết hóa trị của nhôm và clo.

b) Phương trình hóa học của nhôm tác dụng với khí clo.

c) Thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng với nhôm.

ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Hướng dẫn giải chi tiết bài 22.4

a) Công thức hoá học đơn giản của nhôm clorua:

- Khối lượng clo có trong lượng nhôm clorua thu được:

mCl = 6,675 −1,35 = 5,325(g)

- Số mol Al và Cl đã kết hợp với nhau tạo thành nhôm clorua:

nAl = 1,35 : 27 = 0,05 (mol); nCl = 5,325 : 35,5 = 0,15(mol)

-Trong hợp chất nhôm clorua, số mol Cl gấp 3 lần số mol Al. Suy ra số nguyên tử Cl gấp 3 lần số nguyên tử Al. Công thức hoá học đơn giản của nhôm clorua là AlCl 3

b) Phương trình hoá học của Al với Cl 2

2Al + 3Cl→ 2AlCl 3

c) Thể tích khí clo tham gia phản ứng:

- Số mol phân tử Cl2 tham gia phản ứng: nCl= 5,325 : 71 = 0,075 (mol)

- Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng: VCl= 22,4.0,075 = 1,68(l)

-- Mod Hóa Học 8 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 22.4 trang 30 SBT Hóa học 8 HAY thì click chia sẻ 
 
 

Bài tập SGK khác

NONE
OFF