Giải bài tập SGK Bài 37 Hoá học 12 Cơ bản & Nâng cao

Điền công thức hóa học của chất vào những chỗ trống và lập các phương trình hóa học sau:

a) Fe + H₂SO₄ (đặc) → SO₂ + …

b) Fe + HNO₃ (đặc) → NO₂ + …

c) Fe + HNO₃ (loãng) → NO + …

d) FeS₂ + HNO₃ → NO + Fe₂(SO₄)₃ + …

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt ba mẫu hợp kim sau:

Al - Fe; Al - Cu và Cu - Fe.

Một hỗn hợp gồm Al,Fe,Cu. Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách riêng từng kim loại trong hỗn hợp đó. Viết phương trình hóa học của các phản ứng?

Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 560 ml một chất khí ở đktc. Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO₄ thì thu được chất rắn. Tính khối lượng bột sắt đã dùng và khối lượng chất rắn thu được?

Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Khối lượng muối thu được là:

A. 3,6 gam.

B. 3,7 gam.

C. 3,8 gam.

D. 3,9 gam.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Nguyên tố X là:

A. Sắt.

B. Brom.

C. Photpho.

D. Crom.

Cho phương trình hóa học: 2Cr + 3Sn²⁺ → 2Cr³⁺ + 3Sn

Câu nào diễn tả đúng vai trò các chất?

A. Cr là chất oxi hóa, Sn²⁺ là chất khử

B. Cr là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa

C. Sn²⁺ là chất khử, Cr³⁺ là chất oxi hóa

D. Cr³⁺ là chất khử, Zn²⁺ là chất oxi hóa

Kim loại trong cặp oxi hóa khử nào sau đây có thể phản ứng với ion Ni²⁺ trong Ni²⁺/Ni?

A. Pb²⁺/Pb

B. Cu²⁺/Cu

C. Sn²⁺/Sn

D. Cr³⁺/Cr

Trong phản ứng Fe + H₂SO₄ ^{\(\xrightarrow[ \ ]{ \ t^0 }\)} Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + SO₂ có bao nhiêu nguyên tử Fe bị oxi hóa và bao nhiêu nguyên tử H₂SO₄ bị khử?

A. 2 và 3

B. 1 và 1

C. 3 và 2

D. 2 và 6

Viết phương trình hóa học cho những chuyển đổi sau:

Sự ăn mòn sắt, thép là một quá trình oxi hóa – khử.

a. Giải thích và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi sắt thép bị ăn mòn.

b. Kẽm hoặc thiếc tráng ngoài vật bằng sắt, thép có tác dụng bảo vệ chống ăn mòn. Hãy giải thích một thực tế là sau một thời gian sử dụng thì vật được tráng bằng kẽm lại có hiệu quả bảo vệ tốt hơn

c. Vì sao thiếc lại được dùng nhiều hơn kẽm để bảo vệ những đồ hộp đựng thực phẩm. Còn lại kẽm lại được dùng nhiều hơn để bảo vệ ống dẫn nước, xô, chậu...?

a. Từ Fe hãy trình bày 3 phương pháp điều chế trực tiếp muối FeSO₄. Viết các phương trình hóa học.

b. Từ hỗn hợp Ag và Cu, hãy tình bày 3 phương pháp hóa học tách riêng Ag và Cu. Viết các phương trình hóa học.

Có 3 lọ, mỗi lọ đựng một trong 3 hỗn hợp sau: Fe và FeO; Fe và Fe₂O₃; FeO và Fe₂O₃. Hãy dẫn ra cách nhận biết hỗn hợp chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình hóa học.

Khử 2,4 gam hỗn hợp CuO và một oxit sắt có tỉ lệ mol 1:1. Sau phản ứng thu được 1,76 gam chất rắn, đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448 lit khí (đktc). Xác định công thức của oxit sắt.

Dung dịch A là FeSO₄ có lẫn tạp chất Fe₂(SO₄)₃. Để xác định nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch A, người ta tiến hành những thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Thêm dần dần dung dịch NaOH vào 200ml dung dịch A cho đến dư, đun nóng. Lọc lấy kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi, được chất rắn duy nhất có khối lượng 1,2 gam.

Thí nghiệm 2: Thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào 20 ml dung dịch A, rồi nhỏ dần dần từng giọt dung dịch KMnO4 vào dung dịch trên lắc nhẹ. Khi đun nóng dung dịch có màu hồng thì ngừng thí nghiệm, người ta đã dùng hết 10ml dung dịch KMnO₄ 0,2M.

a. Giải thích quá trình thì nghiệm và viết các phương trình hóa học.

b. Tính nồng độ mol của mỗi chất có trogn dung dịch A ban đầu.

c. Bằng phương pháp hóa học nào có thể loại bỏ được tạp chất trong dung dịch A ban đầu. Viết phương tình hóa học của phản ứng đã dùng.

Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiêm, người ta ngâm vào dung dịch đó một đinh sắt đã làm sạch. Chọn cách giải thích đúng cho việc làm trên.

A. Để Fe tác dụng hết với H₂SO₄ dư khi điều chế FeSO₄ bằng phản ứng :

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂↑

B. Để Fe tác dụng với các tạp chất trong dung dịch, chẳng hạn với tạp chất là CuSO4 :

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

C. Để sắt tác dụng hết O₂ hoà tan :

2Fe + O₂ → 2FeO

D. Để sắt khử muối sắt(III) thành muối sắt(II) :

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Cho hai phương trình hoá học sau :

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ 

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Có thể rút ra kết luận nào sau đây

A. Tính oxi hoá : Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺.

B. Tính oxi hoá : Fe²⁺ > Cu²⁺ > Fe³⁺.

C. Tính khử : Fe > Fe²⁺ > Cu.

D. Tính khử : Fe²⁺ > Fe > Cu.

Nhúng thanh sắt (đã đánh sạch) vào các dung dịch ở ba thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1: nhúng vào dung dịch CuSO₄.

Thí nghiệm 2: nhúng vào dung dịch NaOH.

Thí nghiệm 3: nhúng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Giả sử rằng các kim loại sinh ra (nếu có) đều bám vào thanh sắt thì nhận xét nào sau đây đúng ?

A. Ở thí nghiệm 1, khối lượng thanh sắt giảm.

B. Ở thí nghiệm 2, khối lượng thanh sắt không đổi.

C. Ớ thí nghiệm 3, khối lượng thanh sắt không đổi.

D. A, B, C đều đúng.

Cho khí CO khử hoàn toàn 10 g quặng hematit. Lượng sắt thu được cho tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 2,2₄ lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ trong quặng là

A. 70%.    

B. 75%.

C. 80%.    

D. 85%.

Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

A. 0,03 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,06 mol FeSO₄

B. 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư.

C. 0,02 mol Fe2(SO4)3  và 0,08 mol FeSO₄.

D. 0,12 mol FeSO₄.

Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 1,12 lít.    

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.    

D. 4,48 lít.

Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m g muối khan. Giá trị m là

A. 43,076    

B. 34,076    

C. 43,706    

D. 34,706

Thực hiện những biến đổi hoá học trong sơ đồ sau bằng cách viết phương trình hoá học của các phản ứng và nêu điều kiện của phản ứng (nếu có).

Dung dịch A có chứa CuSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

a) Thêm Mg vào dung dịch A → dung dịch B có 3 muối tan.

b) Thêm Mg vào dung dịch A → dung dịch C có 2 muối tan.

Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Muốn có đủ khí clo để tác dụng với 1,12 g Fe cần phải dùng bao nhiêu gam K₂Cr₂O₇ và bao nhiêu mililít dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml)

Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi trong mọi hợp chất, M đứng trước hiđro trong dãy điện hoá. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 2. Cho 13,9 g hỗn hợp A tác dụng với khí Cl₂ thì cần dùng 10,08 lít Cl₂. Cho 13,9 g hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 7,84 lít H₂. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Xác định kim loại M và % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

Cho luồng khí co dư đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp FeO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn trong ống sứ là 5,5 gam. Cho khí đi ra khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vôi trong dư thấy có 5 gam kết tủa. Xác định giá trị của m.

Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ tác dụng với 200 ml dung dịch HNO₃ loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Xác định khối lượng muối trong Y và nồng độ mol của dung dịch HNO₃.

Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe₂O₃) trong dung dịch HNO₃ vừa đủ được 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với NaOH dư được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Xác định giá trị của m.