Bài tập 37.4 trang 91 SBT Hóa học 12

A. 0,006

B. 0,008

C. 0,01

D. 0,012

A. FeO; 75%

B. Fe₂O₃; 75%

C. Fe₂O₃; 65%

D. Fe₃O₄; 65%

A. 3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃.                          

B. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂.

C. 8Al+15H₂SO_{4 (loãng)} → 4Al₂(SO₄)₃+3H₂S+12H₂O.     

D. 2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe.

A. 0,06

B. 0,03

C. 0,04

D. 0,02

A. 6,51

B. 5,38

C. 6,50

D. 5,66

X + 2NaOH → X₁ + X₂ + H₂O

X₁ + HCl → X₃ + NaCl

X₃ + 2AgNO₃ + 4NH₃ + H₂O → (NH₄)₂CO₃ + 2Ag + 2NH₄NO₃

2X₂ + H₂SO₄ → 2X₄ + Na₂SO₄

Biết X₄ là hợp chất hữu cơ no, phân tử có 3 nguyên tử Cacbon. Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. X₂ có thể trùng ngưng tạo polime.

B. X có số nguyên tử C nhỏ hơn số nguyên tử H.

C. X₄ tác dụng với Na hay NaHCO₃ đều cho số mol khí bằng số mol X₄ phản ứng.

D. X₃ làm quỳ tím hóa đỏ.

a) Tính số mol của sắt, khối lượng dung dịch CuSO₄, khối lượng CuSO₄, số mol CuSO₄ trước phản ứng.

b) Viết phương trình phản ứng.

c) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch sau phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

A. Fe

B. Na

C. K

D. Ba

A. HNO₃ (loãng, dư)

B. H₂SO₄ (đặc, nguội)

C. FeCl₃ (dư)

D. HCl (đặc)

A. sự khử  Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

(a). Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.

(b). Hấp thụ hết 2 mol CO₂ vào dung dịch chứa 3 mol NaOH

(c). Cho KHSO₄ vào dung dịch NaOH tỷ lệ mol 1 : 1

(d). Cho hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch HCl dư

(e). Cho CuO vào dung dịch HNO₃

(f). Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ

Số thí nghiệm thu được 2 muối là

A. 3

B. 4

C. 6

D. 5

A. 2,0

B. 1,5

C. 3,0

D. 1,0

A. 8,96

B. 20,16

C. 17,048

D. 29,12