OPTADS360
AANETWORK
LAVA
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Bài tập 3 trang 9 SGK Hóa học 9

Giải bài 3 tr 9 sách GK Hóa lớp 9

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Hướng dẫn giải chi tiết bài 3

\(n_{HCl} = \frac{3,5 \times 200 }{1000} = 0,7 \ mol\)

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3.

a) Phương trình phản ứng hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

b) Dựa vào phương trình phản ứng trên ta có:

Gọi nCuO = x (mol), nFe2CO3= y (mol)

Ta có nHCl = 2x + 6y = 0,7 (1)

mCuO + mFe2CO3 = 80x + 160y = 20g. (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}
{2x + 6y = 0,7}\\
{80x + 160y = 20}
\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}
{x = 0,05(mol)}\\
{y = 0,1(mol)}
\end{array}} \right.\)

Khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu là:

mCuO = 0,05 x 80 = 4g

mFe2CO3 = 0,1 x 160 = 16g

-- Mod Hóa Học 9 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 3 SGK

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 3 trang 9 SGK Hóa học 9 HAY thì click chia sẻ 
 
 

Bài tập SGK khác

NONE
OFF