Hoá học 8 Bài 34: Bài luyện tập 6

Lý thuyết10 Trắc nghiệm6 BT SGK 379 FAQ

Ở chương V các em đã học xong về oxi, hiđro, nước; phản ứng oxi hóa - khử; phản ứng thế... Tiết học này các em sẽ được học bài luyện tập, để làm một số bài tập định tính và một số bài tập định lượng về những kiến thức trên qua bài học này.

QUẢNG CÁO

1. Tóm tắt lý thuyết

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 34 Hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 34 Chương 5 Hóa học 8

Tóm tắt lý thuyết

1. Khí Hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp Hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt.

2. Khí Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ (nhẹ nhất trong các chất khí), tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

3. Có thể điều chế khí Hiđro trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch axit clohiđric HCl hoặc dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại như Zn, Fe, Al. Có thể thu khí Hiđro vào bình bằng hai cách: đẩy không khí và đẩy nước (miệng bình úp xuống dưới)

4. Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.

5. Quá trình tách nguyên tử Oxi khỏi hợp chất là sự khử. Chất chiếm oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác là chất khử.

6. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Đơn chất oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.

7. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

	Khí O₂	Khí H₂
Tính chất hóa học	Tính oxi hóa Tác dụng với kim loại, phi kim,hợp chất.	Tính khử Tác dụng với khí oxi và oxit kim loại
Điều chế trong PTN	Nhiệt phân hợp chất giàu oxi: KClO₃, KMnO₄…	Một số kim loại(Mg,Zn,Al…) tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.
Loại phản ứng	Phản ứng phân hủy: 2KClO₃ 2 KCl + 3O₂↑	Phản ứng thế: Zn +2HCl → ZnCl₂+ H₂↑
Cách thu	Đẩy không khí Đẩy nước	Đẩy không khí Đẩy nước
Ứng dụng	Sự hô hấp Sự đốt nhiên liệu Thuốc nổ	Nhiên liệu và bơm vào khinh khí cầu Làm nguyên liệu

Bảng: Tóm tắt tính chất và ứng dụng của Oxi và Hiđro

VIDEO

YOMEDIA

Trắc nghiệm hay với App HOC247

YOMEDIA

Bài tập minh họa

Bài 1:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

a) Điphotpho penta oxit + nước → axit photphoric (H₃PO₄)

b) Kẽm + axit sunfuric (H₂SO₄) → Kẽm sunfat (ZnSO₄)+ hiđro

c) Thủy ngân (II) oxit Thủy ngân + oxi

Hướng dẫn:

a) P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄

Đây là phản ứng hóa hợp

b) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Đây là phản ứng thế

c) HgO Hg + O₂↑

Đây là phản ứng phân hủy

Bài 2:

Người ta dùng V(lít) khí H₂ khử hoàn toàn hỗn hợp hai Oxit kim loại gồm: CuO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ thích hợp. Sau phản ứng thu được 12g hỗn hợp gồm 2 kim loại trong đó có 6,4g Cu.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Hãy tính V(lít) khí H₂ cần dùng để khử hỗn hợp 2 Oxit đó. (Các thể tích khí đo ở đktc)

Hướng dẫn:

a) Phương trình hóa học:

H₂ + CuO Cu + H₂O (1)

3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O (2)

b) Khối lượng của kim loại Fe là:

\({m_{Fe}} = {m_{hh}} - {m_{CuO}} = 12 - 6,4 = 5,6(gam)\)

Số mol của Sắt và Đồng lần lượt là:

\(\begin{array}{l} {n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{M} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1(mol)\\ {n_{CuO}} = \frac{{{m_{CuO}}}}{M} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1(mol) \end{array}\)

Phương trình hóa học:

H2 + CuO Cu + H2O (1)

1 mol 1 mol

0, 1 mol \(\leftarrow\) 0,1 mol

3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (2)

3 mol 2 mol

0,15 mol \(\leftarrow\) 0,1 mol

Theo phương trình (1) và (2) thì số mol Hiđro sinh ra ở hai phản ứng là:

\(\begin{array}{l} {n_{{H_2}(1)}} = {n_{Cu}} = 0,1(mol)\\ {n_{{H_2}(2)}} = {n_{Fe}} = 0,15(mol) \end{array}\)

Tổng số mol khí Hiđro sinh ra là:

\(\sum {{n_{{H_2}}}} = 0,1 + 0,15 = 0,25(mol)\)

Thể tích khí Hiđro cần dùng ở đktc là:

\({V_{{H_2}}} = 22,4.{n_{{H_2}}} = 22,4 \times 0,25 = 5,6(lit)\)

ADMICRO

3. Luyện tập Bài 34 Hóa học 8

Sau bài học cần nắm:

Biết so sánh các tính chất và cách điều chế H2 so với O2.
Khái niệm phản ứng thế, sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử.
Nhận biết được phản ứng oxi hoá khử, biết nhận ra phản ứng thế & so sánh với các phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ.