OPTADS360
AANETWORK
LAVA
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Bài tập 7 trang 69 SGK Hóa học 9

Giải bài 7 tr 69 sách GK Hóa lớp 9

Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Hướng dẫn giải chi tiết bài 7

Câu a:

Phương trình hóa học:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Câu b:

\(n_{H_{2}} = \frac{0,56 }{22,4}= 0,025 \ mol\)

nAl = x; nFe = y

nH2 = 3/2x + y = 0,025 mol

mhỗn hợp = 27x + 56y = 0,83 gam

Giải hệ phương trình ta có: x =0,01; y= 0,01

mAl = 0,01 x 27 = 0,27g

mFe = 0,01 x 56 = 0,56g

\(\% {m_{Al}} = \frac{{0,27}}{{0,83 \times 100\;\% }} = 32,53\% \)

⇒ %mFe = 67,47%

-- Mod Hóa Học 9 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 7 SGK

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 7 trang 69 SGK Hóa học 9 HAY thì click chia sẻ 
 
 

Bài tập SGK khác

NONE
OFF