Vận dụng trang 90 SGK Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải

Bước 1: Xác định số lượng liên kết và loại liên kết của các chất trong phản ứng

Bước 2: Áp dụng công thức: \({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\Sigma \)E_b(cđ) - \(\Sigma \)E_b(sp)

Lời giải chi tiết

- Xét phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)2H₂O(g) (1)

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\Sigma \)E_b(cđ) - \(\Sigma \)E_b(sp)

→ \({\Delta _r}H_{298}^o\)(1) = 2E_b(H₂) + E_b(O₂) – 2E_b(H₂O)

= 2.E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2.2.E_b(O-H)

= 2.432 + 498 – 2.2.467 = -506 kJ/mol

- Xét phản ứng: C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\Sigma \)E_b(cđ) - \(\Sigma \)E_b(sp)

→ \({\Delta _r}H_{298}^o\)(2) = E_b(C₇H₁₆) + 11.E_b(O₂) – 7.E_b(CO₂) – 8.E_b(H₂O)

= 6.E_b(C-C) + 16. E_b(C-H) + 11.E_b(O=O) – 7.2.E_b(C=O)  – 8.2.E_b(O-H)

= 6.347 + 16.432 + 11.498 –7.2.745 - 8.2.467 = -3432 kJ/mol

Ta có: \({\Delta _r}H_{298}^o\)(2) < \({\Delta _r}H_{298}^o\)(1)

→ Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn so với phản ứng (1)

→ C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247