Luyện tập trang 90 SGK Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải

- Bước 1: Xác định số lượng liên kết và loại liên kết của các chất trong phản ứng

- Bước 2: Áp dụng công thức: \({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\Sigma \)E_b(cđ) - \(\Sigma \)E_b(sp)

Lời giải chi tiết

- Xét phản ứng: 3O₂(g) → 2O₃(g)  (1)

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\Sigma \)E_b(cđ) - \(\Sigma \)E_b(sp)

→ \({\Delta _r}H_{298}^o\)(1) = 3. E_b(O₂) – 2.E_b(O₃)

=  3.E_b(O=O) – 2.(E_b(O=O) + E_b(O-O))

= 3.498 –2.(498 + 204) = 90 kJ/mol > 0

- Xét phản ứng: 2O₃(g)  → 3O₂(g)  (2)

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\Sigma \)E_b(cđ) - \(\Sigma \)E_b(sp)

→ \({\Delta _r}H_{298}^o\)(2) = 2.E_b(O₃) - 3. E_b(O₂)

=  2.(E_b(O=O) + E_b(O-O)) - 3.E_b(O=O)

= 2.(498 + 204) - 3.498  = -90 kJ/mol < 0

→ Phản ứng (1) xảy ra cần phải cung cấp năng lượng là 90 kJ/mol. Phản ứng (2) xảy ra tỏa ra năng lượng là 90 kJ/mol

→ Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn

→ Liên kết O₃ bền hơn O₂

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247