Giải bài 14.5 trang 57 SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức \({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{E_b}(cd)}  - \sum {{E_b}(sp)} \) và bảng số liệu

Lời giải chi tiết:

- Biến thiên enthalpy của phản ứng H2(g) + F2(g) -> 2HF(g) là:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{E_b}(cd)}  - \sum {{E_b}(sp)} \)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}(H - H) + {E_b}(F - F) - 2.{E_b}(H - F)\)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = 432 + 159 - 2.565 =  - 539kJ\) < 0

=> Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường

- Biến thiên enthalpy của phản ứng N2(g) + O2(g) → 2NO(g) là:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{E_b}(cd)}  - \sum {{E_b}(sp)} \)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}(N \equiv N) + {E_b}(O = O) - 2.{E_b}(N \equiv O)\)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = 945 + 498 - 2.631 =  + 181kJ\) > 0

=> Phản ứng không xảy ra

- Giải thích: Do năng lượng liên kết giữa liên kết ba của 2 nguyên tử Nitrogen rất lớn nên cần cung cấp năng lượng từ bên ngoài để phá vỡ liên kết N≡N

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247