Giải bài 14.7 trang 57 SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính: \({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)}  - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \) và bảng số liệu

Lời giải chi tiết:

- Biến thiên enthalpy của phản ứng 8Al(s) + 3Fe3O4(s)  9Fe(s) + 4Al2O3(s) là:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)}  - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = 4.{\Delta _r}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}) - 3.{\Delta _r}H_{298}^0(F{e_3}{O_4})\) (Do \({\Delta _r}H_{298}^0\) của đơn chất = 0)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = 4.( - 1676,00) - 3.( - 1121,00) =  - 3341kJ\)

=> Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe3O4 là

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \frac{1}{3}.( - 3341) =  - 1113,67kJ\)

- Biến thiên enthalpy của phản ứng 2Al(s) + Cr2O3(s)  2Cr(s) + Al2O3(s) là:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)}  - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _r}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}) - {\Delta _r}H_{298}^0(C{r_2}{O_3})\) (Do \({\Delta _r}H_{298}^0\) của đơn chất = 0)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = ( - 1676,00) - ( - 1128,60) =  - 547,4kJ\)

=> Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr2O3 là \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 547,4kJ\)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247