Giải bài 2 trang 92 SGK Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải

C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 6CO₂(g) + 3H₂O(l)

Áp dụng công thức: \({\Delta _r}H_{298}^o\)= \(\Sigma \)\({\Delta _f}H_{298}^o\)(sp) - \(\Sigma \)\({\Delta _f}H_{298}^o\)(bđ)

Lời giải chi tiết

- Xét phản ứng: C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 6CO₂(g) + 3H₂O(l)

Khi đốt cháy 1 mol C₆H₆(l)

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = 6.\({\Delta _f}H_{298}^o\)(CO₂) + 3.\({\Delta _f}H_{298}^o\)(H₂O) - \({\Delta _f}H_{298}^o\)(C₆H₆) – 15/2.\({\Delta _f}H_{298}^o\)(O₂)

= 6.(-393,50) + 3.(-285,84) – (+49,00) – 15/2.0

= -3267,52 kJ

Ta có: 1,0 g benzene = 1/78 (mol)

→ Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzene = -3267,52 . 1/78 = -41,89 kJ

- Xét phản ứng: C₃H₈(g) + 5O₂(g) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

Khi đốt cháy 1 mol C₃H₈(g)

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = 3.\({\Delta _f}H_{298}^o\)(CO₂) + 4.\({\Delta _f}H_{298}^o\)(H₂O) - \({\Delta _f}H_{298}^o\)(C₃H₈) – 5.\({\Delta _f}H_{298}^o\)(O₂)

= 3.(-393,50) + 4.(-285,84) – (-105,00) – 5.0

= -2218,86 kJ

Ta có: 1,0 g C₃H₈ = 1/44 (mol)

→ Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g C₃H₈ = -2218,86 . 1/44 = -50,43 kJ

→ Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy 1,0 g propane nhiều hơn khi đốt cháy 1,0 g benzene

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247