Luyện tập trang 73 SGK Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải

- Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tử trong các đơn chất = 0

- Quy tắc 2: Trong 1 phân tử, tổng số oxi góa của các nguyên tử = 0

- Quy tắc 3: Trong các ion, số oxi hóa của nguyên tử (đối với ion đơn nguyên tử) hay tổng số oxi hóa các nguyên tử (đối với ion đa nguyên tử) = điện tích của ion đó

- Quy tắc 4: Trong hợp chất, H chủ yếu +1, O là -2, nhóm IA là +1, nhóm IIA là +2, Al là +3

Lời giải chi tiết

- Zn là đơn chất → Số oxi hóa của nguyên tử Zn là 0

- H₂ là đơn chất → Số oxi hóa của nguyên tử H trong H₂ là 0

- Cl^- là ion đơn nguyên tử có điện tích là 1- → Số oxi hóa của ion Cltrong Cl^- là -1

- O^2- là ion đơn nguyên tử có điện tích là 2- → Số oxi hóa của ion Otrong O^2- là -2

- S^2- là ion đơn nguyên tử có điện tích là 2- → Số oxi hóa của ion Strong S^2- là -2

- HSO₄^-: gọi số oxi hóa của S trong ion là x.

Ta có: (+1).1 + x.1 + (-2).4 = -1

→ x = +6

Vậy số oxi hóa của H = +1, O = -2 và S = +6

- Na₂S₂O₃: gọi số oxi hóa của S trong phân tử là x

Ta có: (+1).2 + x.2 + (-2).3 = 0

→ x = +2

Vậy số oxi hóa của Na = +1, S = +2, O = -2

- KNO₃: gọi số oxi hóa của N trong phân tử là x

Ta có: (+1).1 + x.1 + (-2).3 = 0

→ x = +5

Vậy số oxi hóa của K = +1, N = +5, O = -2

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247