Giải bài 12.20 trang 48 SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo luật định, hàm lượng ethanol trong máu người lái xe không vượt quá 0,02% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K2Cr2O7 trong môi trường acid. Khi đó Cr+6 bị khử thành Cr+3, ethanol (C2H5OH) bị oxi hoá thành acetaldehyde (CH3CHO).
a) Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Khi chuẩn độ 25 g huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 mL dung dịch K2Cr2O7 0,01M. Người lái xe đó có vi phạm luật hay không? Tại sao? Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K2Cr2O7.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 12.20
Phương pháp giải:
- Viết phương trình oxi hóa - khử
- Tính số mol của các chất từ đó tính nồng độ % C2H5OH trong 25 g huyết tương máu
Lời giải chi tiết:
Muốn biết lái xe có vi phạm luật hay không cần phải tính hàm lượng ethanol trong máu người lái xe, sau đó so sánh với tiêu chuẩn cho phép để kết luận.
a) Phương trình hoá học của phản ứng chuẩn độ xảy ra:
\(3{C_2}{H_5}OH{\rm{ }} + {\rm{ }}{K_2}C{r_2}{O_7} + {\rm{ }}4{H_2}S{O_4} \to 3{C_2}{H_4}O{\rm{ }} + {\rm{ }}C{r_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + {\rm{ }}{K_2}S{O_4} + {\rm{ }}7{H_2}O\)
Số mol ethanol = 3.n(K2Cr2O7) = 3.0,01.0,02 = 0,0006 mol.
b)
\({n_{{K_2}C{r_2}{O_7}}}\) = 0,01.0,02 = 0,0002 mol
Ta có phương trình:
3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 -> 3C2H4O + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
0,0006 <- 0,0002 (mol)
=> C% (C2H5OH) = \(\frac{{0,0006.46}}{{25}}.100\% \) = 0,11% > 0,02%
=> Người lái xe đã vi phạm luật
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Bài tập SGK khác
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
