Giải bài 12.19 trang 48 SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải:

- Viết phương trình oxi hóa - khử

- Tính số mol của các chất từ đó tính thể tích dung dịch KMnO4 1 M đã phản ứng

Lời giải chi tiết:

a) - Đặt công thức hóa học của iron oxide là FexOy

- \({n_{N{O_2}}}\) =  \(\frac{{2,479}}{{24,79}}\) = 0,1 mol; \({n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}}\) =  \(\frac{{72,6}}{{242}}\) = 0,3 mol

- Bước 1: \(F{e_x}{O_y} + {\rm{ }}H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{ }}\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}{H_2}O\)

=> FexOy là chất khử, HNO3 là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: \((\mathop {F{e_x}}\limits^{} \mathop {{O_y}}\limits^{} \mathop )\limits^0  \to x\mathop {Fe}\limits^{ + 3}  + y\mathop O\limits^{ - 2}  + (3x - 2y)e\)

+ Quá trình khử: \(\mathop N\limits^{ + 5}  + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4} \)

- Bước 3:

1x	\((\mathop {F{e_x}}\limits^{} \mathop {{O_y}}\limits^{} \mathop )\limits^0  \to x\mathop {Fe}\limits^{ + 3}  + y\mathop O\limits^{ - 2}  + (3x - 2y)e\)
(3x-2y)x	\(\mathop N\limits^{ + 5}  + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4} \)

- Bước 4: \(F{e_x}{O_y} + {\rm{ }}\left( {6x - 2y} \right)HN{O_3} \to xFe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{ }}\left( {3x - 2y} \right)N{O_2} + {\rm{ }}\left( {3x - y} \right){H_2}O\)

- Ta có phương trình:

FexOy + (6x-2y)HNO3 -> xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O

                                                                    \(\frac{{0,1x}}{{3x - 2y}}\) <-               0,1 (mol)

=> \(\frac{{0,1x}}{{3x - 2y}}\) = 0,3 => \(\frac{x}{y}\) = \(\frac{3}{4}\)

=> Công thức của iron oxide là Fe3O4

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247