Bài tập 5 trang 132 SGK Hóa học 8

Số mol axit sunfuric là:

\(\\ n_{H_{2}SO_{4}}= \frac{49}{98} = 0,5 \ mol \\ \\ n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{ 60}{102} = 0,59 \ mol\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

So sánh tỉ lệ \(\frac{0,59}{1} > \frac{0,5}{3}\)

⇒ Nhôm oxit dư, tính lượng Al₂(SO₄)₃ theo H₂SO₄

Theo phương trình phản ứng trên:

102g Al₂O₃ tác dụng với 294g H₂SO₄

Theo phương trình phản ứng trên:

294g H₂SO₄ tác dụng với Al₂O₃ cho 342g Al₂(SO₄)₃

Vậy 49g H₂SO₄ tác dụng với Al₂O₃ cho xg Al₂(SO₄)₃

\(x=\frac{ 49. 342 }{294 }= 57 \ g \ Al_{2}(SO_{4})_{3}\)

-- Mod Hóa Học 8 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 5 SGK