Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 9 năm 2021-2022

1.1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại 

Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phố hàng đồng á hiệu phi âu.

Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại

- Mức độ họat động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải.

- Kim loại đứng trước Mg (5 kim loại đầu tiên) tác dụng với nước ở điều kiện thường à kiềm và khí hiđro.

- Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, H₂SO₄ loãng, …) à khí H₂.

- Kim loại đứng trước  đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối (trừ 5 kim loại đầu tiên).

1.2. Tính tan trong nước của một số dung dịch bazơ, muối

Bazơ tan (kiềm)	KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ít tan.
Bazơ không tan	Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4)	Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan).
Muối Sunfit (=SO3)	Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan).
Muối K,Na, Nitrat (-NO3)	Tất cả đều tan.
Muối Photphat (ºPO4)	Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan ).
Muối Cacbonat (=CO3)	Hầu hết không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan).
Muối Clorua (-Cl )	Hầu hết đều tan (trừ AgCl không tan).

1.3. Hóa trị của một số nguyên tố và nhóm nguyên tử

	Hóa trị (I)	Hóa trị (II)	Hóa trị (III)
Kim loại	Na, K, Ag	Ca , Ba , Mg , Zn, Fe, Cu	Al, Fe
Nhóm nguyên tử	­­-NO3 ; (OH) (I)	=CO3   ;    =SO3  ;   =SO4	PO4
Phi kim	Cl , H , F	O

Các phi kim khác:         

S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; P (V).

1.4. Các loại hợp chất vô cơ

a. Oxit    

Ví dụ: CaO, SO₂, CO, Na₂O, Fe₃O₄, P₂O₅, …

b. Axit 

Ví dụ: Vd: HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, …     

c. Bazơ   

Ví dụ: Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)_2­, Al(OH)₃, …

d. Muối 

Ví dụ: NaCl, MgSO₄, Fe(NO₃)₂, BaCO₃, …

e. Kim loại

a) Tính chất vật lý:

- Có tính dẻo (dễ dát mỏng và dễ kéo sợi)

- Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. (Ag là kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất, tiếp theo là Cu, Al, Fe, …)

- Có ánh kim.

b) Tính chất hóa học:

Lưu ý: Kim loại đứng trước H (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) tác dụng với một số axit (như HCl, H₂SO_4­ loãng. . .) tạo thành  muối và giải phóng H₂

Kim loại đứng trước (trừ 5 kim loại đầu tiên) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH của kim loại) ra khỏi dung dịch muối.

f. Phi kim

- Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn (S, P, I₂ ...) ; lỏng (Br₂) ; khí (Cl₂, O₂, N₂, H₂, ...).

- Phần lớn các nguyên tố phi kim không có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ nóng chảy thấp.

- Một số phi kim độc như: Cl₂, Br₂, I₂.

- Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:

+ Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim thường được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.

+ Flo, oxi, clo là những phi kim hoạt động mạnh (flo là phi kim hoạt động mạnh nhất).

+ Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic là những phi kim hoạt động yếu hơn.

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit axit?

A. SO₂, Na₂O, N₂O₅

B. SO₂, CO, N₂O₅

C. SO₂, CO₂, P₂O₅

D. SO₂, K₂O, CO₂

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit bazơ

A. CO₂, CaO, K₂O

B. CaO, K₂O, Li₂O

C. SO₂, BaO, MgO

D. FeO, CO, CuO

Câu 3. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂

B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, BaO

D. MgO, CaO, NO

Câu 4. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch KOH?

A. CO₂, Na₂O, SO₃

B. N₂O, BaO, CO₂

C. N₂O₅, P₂O₅, CO₂

D. CuO, CO₂, Na₂O

Câu 5. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O

B. CaO, N₂O₅, K₂O, CuO

C. Na₂O, BaO, N₂O, FeO

D. SO₃, CO₂, BaO, CaO

Câu 6. Cho các chất sau: H₂O, Na₂O, CO₂, CuO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Câu 7. Cho 16 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

A. 0,1M

B. 1M

C. 0,2M

D. 2M

Câu 8. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 9. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

A. 1

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 10. Cho các oxit sau: K₂O, CO, SO₂, CaO, CO₂, Al₂O₃. Số cặp chất tác dụng được với nhau?

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 11. Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm SO₂ và O₂, có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)₂

B. CaCl₂

C. NaHSO₃

D. H₂SO₄

Câu 12. Có thể dùng chất nào dưới đây làm khô khí O₂ có lẫn hơi nước

A. SO₃

B. SO₂

C. CuO

D. P₂O₅

Câu 13. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P₂O₅ và CaO

A. H₂O

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 14. Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?

A. Na₂SO₃ và HCl

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 15. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 16. Để phân biệt 2 dung dịch H₂SO₄ loãng và HCl ta dùng hóa chất nào sau đây?

A. BaO

B. Al

C. K₂O

D. NaOH

Câu 17. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂ thấy?

A. Cu(OH)₂ không tan

B. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch không màu.

C. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra

D. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch có màu xanh lam.

Câu 18. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

A. HCl, KCl

B. HCl và Ca(OH)₂

C. H₂SO₄ và BaO

D. NaOH và H₂SO₄

Câu 19. Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Mg, KOH, CuO, CaCO₃

B. NaOH, Zn, MgO, Ag

C. Cu, KOH, CaCl₂, CaO

D. Mg, KOH, CO₂, CaCO₃

Câu 20. Kim loại X tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hidro. Dẫn toàn bộ lượng hidro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Zn

B. Mg và Ag

C. Na và Mg

D. Zn và Cu

Câu 21. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

A. H₂O

B. HCl

C. Na₂O

D. CO₂

Câu 22. Sử dụng kim loại nào sau đây để nhận ra sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O?

A. Na

B. Fe

C. Cu

D. Ba

Câu 23. Dãy chất nào dưới đây tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. BaO, CuO, Cu, Fe₂O₃

B. Fe, NaOH, BaCl₂, BaO

C. Cu, NaOH, Cu(OH)₂, Na₂O

D. P₂O₅, NaOH, Cu(OH)₂, Ag

Câu 24. Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn

Câu 25. Muối pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit

B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước

C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit

D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước

---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM

1C	2B	3B	4C	5D	6B	7B	8C	9D	10B
11A	12D	13A	14B	15C	16A	17D	18A	19A	20D
21D	22B	23B	24B	25B	26D	27A	28A	29A	30D
31A	32D	33C	34D	35C	36C	37A	38B	39D	40A
41B	42D	43C	44A	45C	46C	47A	48C	49D	50D
51C	52B	53B	54D	55A	56B	57C	58D	59C	60B

Bài 1. Cho các chất sau: Al, Cu, CaO, Fe₂O₃, SO₃, CO₂, HCl, H₂SO₄, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Na₂SO₄, BaCl₂, CaCO₃. Chất nào phản ứng được với:

a. nước.

b. dung dịch H₂SO₄.

c. dung dịch NaOH.

Bài 2. Viết PTHH minh họa các tính chất hóa sau:

a. Muối + axit → muối + axit	c. Bazơ + axit → muối + nước
b. Muối + bazơ → muối + bazơ	d. Bazơ + oxit axit → muối + nước

Bài 3. Cho 200 ml dung dịch muối natri sunfat (Na₂SO₄) 0,2M vào 200 ml dung dịch barihiđroxit Ba(OH)₂ 0,1M.

a. Viết phương trình hoá học xảy ra.

b. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng? (coi thể tích dung dịch phản ứng thay đổi không đáng kể)

Bài 4. Hoà tan hoàn toàn 14,6 (g) hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào dung dịch HCl 10%. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí ở (đktc)

a. Viết PTPƯ

b. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

c. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng?

Bài 5: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các kim loại sau:

a. Fe, Al, Cu.

b. Ag, Fe, Al.

Bài 6:

a. Những khí thải(CO₂, SO₂…) trong quá trình sản xuất gang, thép có ảnh hưởng như thế nào đến môi trường xung quanh?  Hãy nêu biện pháp chống ô nhiễm môi trường ở khu dân cư gần cơ sở sản xuất gang, thép?

b. Giải thích hiện tượng: “Một nồi nhôm mới mua về sáng lấp lánh, chỉ cần dùng nấu nước sôi, bên trong nồi nhôm, chỗ có nước biến thành màu xám đen?”

Bài 7: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 10,08 lít khí (đktc).

a. Viết PTHH.

b. Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.

c. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng.

Bài 8: Cho 21g hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với dd HCl dư làm thoát ra 13,44 l khí (đktc).

a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

b. Tính thể tích dd HCl 36% (D = 1,18g/ml) để hòa tan vừa đủ hỗn hợp đó.

Bài 9: Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H₂SO_­4 loãng dư, thu được 33,6l khí (đktc).

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b. Tính khối lượng dd muối thu được.

Bài 10: Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối. Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I.

 

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 9 năm 2021-2022. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.