Bộ 7 đề kiểm tra 45 phút HK1 môn Hóa học 9 năm 2020 Trường THCS Xa Mát

TRƯỜNG THCS XA MÁT

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 9 NĂM HỌC 2020-2021

 

Câu 1: Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Điphotpho pentaoxit và nước.

b. Đồng (II) sunfat và natri hiđroxit.

c. Bạc nitrat và axit clohiđric.

d. Nhôm và dung dịch đồng (II) clorua.

Câu 2:

a. Có 3 dung dịch không màu chứa trong 3 lọ riêng biệt gồm: H₂SO₄ loãng, Na₂SO₄, HCl. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết từ dung dịch?

b. Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄.

Câu 3: Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al → AlCl₃.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 0,56 (g) sắt bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng 19,6%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 19,6% đã dùng?

c. Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí sinh ra (đktc)?

Câu 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển hóa sau:

NaOH → Na₂SO₃ → NaCl → NaOH → NaCl.

Câu 2: Mô tả hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học khi:

a. Cho dây nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua CuCl₂.

b. Cho dung dịch bạc nitrat AgNO₃ vào dung dịch natri clorua NaCl.

Câu 3: Có 4 lọ dung dịch bị mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: KOH, Na₂SO₄, AgNO₃, HCl. Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biệt các dung dịch trên.

Câu 4: Cho các chất sau: CuSO₄, SO₃, Fe, BaCl₂, Cu, Na₂O. Viết phương trình phản ứng của chất tác dụng được với:

a. H₂O tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ.

b. Dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit.

c. Dung dịch NaOH tạo ra chất kết tủa màu xanh lơ.

d. Dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 16 (g) bột đồng (II) oxit CuO bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ 2M.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? Nêu hiện tượng quan sát được.

b. Tính thể tích dung dịch axit đã dùng?

c. Xác định nồng độ mol của muối thu được sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Câu 1: (3 điểm) Xét các bazơ sau: KOH, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃.

a. Viết các phương trình phản ứng giữa các bazơ trên với HCl.

b. Bazơ nào bị nhiệt phân hủy? Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Al → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃.

Câu 3: Có 4 lọ dung dịch bị mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: KOH, Na₂SO₄, CaCl₂. Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trên.

Câu 4: Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt các dung dịch sau: H₂SO₄, HCl, KOH, Ba(OH)₂, Ba(NO₃)₂.

Câu 5: Tinh chế Na có lẫn Fe và Cu.

Câu 6: Hòa tan 20,8 (g) hỗn hợp X gồm Cu và CuO bằng một lượng vừa đủ 200 (ml) dung dịch axit HCl 1M.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? Dung dịch sau phản ứng có màu gì?

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Cu có trong hỗn hợp X.

c. Cho thanh Fe mỏng nặng 28 (g) vào dung dịch sau phản ứng trên. Tính khối lượng thanh Fe khi phản ứng kết thúc (coi tất cả kim loại đều bám vào thanh Fe).

Câu 1: Các chất được viết dưới dạng công thức hoá học là: CaCO₃, NaOH, H₂SO₄, Fe, CaO, SO₂, Cl₂, HCl, NaCl, Ca(OH)₂, Al, C. Số hợp chất là

A. 6                            

B. 7                            

C. 8                            

D. 5

Câu 2: Các chất được viết dưới dạng công thức hoá học là: Fe, BaCl₂, Mg(OH)₂, Cu, Cu(NO₃)₂, SO₂, CuSO₄, CuO, Na₂CO₃, Ag, FeCl₂. Số chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 2                            

B. 3                            

C. 4                            

D. 5

Câu 3: Chất tác dụng với dung dịch muối Al₂(SO₄)₃ ở nhiệt độ thường là

A. Mg                         

B. dd BaCl₂               

C. Fe(OH)₂                

D. dd NaOH

Câu 4: Phát biểu đúng là:

A. Quặng pirit (thành phần chính là FeS₂) và lưu huỳnh là những nguyên liệu chính để sản xuất SO₂

B. Quì tím và dung dịch phenonphtalein là chất chỉ thị của dung dịch axit và dung dịch bazơ

C. Nhôm và sắt không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội và HNO₃ đặc, nguội.

D. Khí clo làm mất màu quì tím ẩm.

Câu 5: Cho sơ đồ: CaCO₃ → A → Ca(OH)₂ → CaCO₃. Chất X, Y lần lượt là:

A. CaO, H₂O             

B. H₂O, CO₂.             

C. H₂O, SO₂.             

D. H₂O, Na₂CO₃.

Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm:

 (1) Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu Ag.           

(4) Nhỏ dung dịch NaOH lên mẫu Al.

(2) Đốt Ag trong khí oxi.                               

(5) Nhúng sợi dây Cu vào dung dịch sắt (II) sunfat.

(3) Đốt khí Clo trong bình chứa khí oxi.       

Những thí nghiệm không có phản ứng hóa học xảy ra là:

A. (1), (2), (3), (4)      

B. (1), (2), (3), (5)                  

C. (2), (3), (4) (5)       

D. (1), (3), (4), (5).

Câu 7: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaOH (2) cho đến dư HCl, pH của dung dịch (2) sẽ biến đổi

A. từ nhỏ hơn 7 đến 7 và lớn hơn 7                           

B. từ lớn hơn 7 đến 7 và nhỏ hơn 7 

C. không đổi (luôn luôn lớn hơn 7)                            

D. không thể xác định được.

Câu 8: Cặp chất được dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là

A. HCl đặc, MnO₂.    

B. HCl, HClO.                       

C. NaCl, H₂O.           

D. HClO, NaClO.

Câu 9: Thành phần chính của quặng boxit là

A. Fe₂O₃                       

B. FeS₂                                   

C. Fe₃O₄                    

D. Al₂O₃                    

Câu 10: Đồng có lẫn tạp chất nhôm. Hóa chất dùng để làm sạch kim loại đồng là

A. dung dịch AgNO₃

B. dung dịch CuSO₄              

C. dung dịch NaOH   

D. dung dịch HCl

B. TỰ LUẬN:

Câu 1: Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có):

FeCl₃  → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄

Câu 2: Dẫn dòng khí CO qua ống sứ đựng CuO, nung nóng. Dẫn dòng khí CO₂ qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ dư.

a. Viết phương trình hóa học của hai thí nghiệm trên.

b. Hai thí nghiệm đó chứng minh tính chất gì của CO và CO₂

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 7 đề kiểm tra 45 phút HK1 môn Hóa học 9 năm 2020 Trường THCS Xa Mát. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh lớp 9 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 9 năm 2020 Trường THCS Tân Yên
• Bộ 4 đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học 9 năm 2020 Trường THCS Võ Trường Toản
• Bộ 6 đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa học 9 năm 2020 Trường THCS Tân Thành