Bài tập chuyên đề về sắt và một số kim loại quan trọng môn Hóa học 12 năm 2021

I. Sắt và một số hợp chất của sắt. Hợp kim của sắt

1. Sắt

- Vị trí: chu kì 4, nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn.

- Cấu hình electron: [Ar] 3d⁶4s².

+ Số oxi hoá thường gặp +2, +3.

- Tính chất vật lí :

+ Là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn.

+ Nặng (D = 7,9 g/cm³) ; khó nóng chảy (1540^oC).

+ Có tính nhiễm từ.

- Tính chất hóa học : Tác dụng với phi kim, axit, muối.

2. Hợp chất của sắt

- Hợp chất sắt (II) :

+ FeO, Fe(OH)₂ có tính bazơ và tính khử ; Fe²⁺ có tính khử.

FeO + 2H⁺  → Fe²⁺ + H₂O

Fe(OH)₂ + 2H⁺ →  Fe²⁺ + 2H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O →  4Fe(OH)₃

2FeCl₂ + Cl₂ →  2FeCl₃

3FeO + 10HNO₃ →  3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

+ Muối Fe²⁺: FeSO₄.7H₂O; FeCl₂.4H₂O; dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III)

2FeCl₂ +  Cl₂  →  2FeCl₃

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ →  5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

- Hợp chất sắt (III) :

+ Fe₂O₃, Fe(OH)₃ có tính bazơ ; Fe³⁺ có tính oxi hoá.

Fe₂O₃ +  6HCl →  2FeCl₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃ +  3HCl →  FeCl₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃  →   Fe₂O₃ +  3H₂O

+ Muối Fe³⁺: Fe₂(SO₄)₃.9H₂O; FeCl₃.6H₂O dễ bị khử thành muối sắt (II)

2FeCl₃ + Fe →  3FeCl₂

2FeCl₃ + Cu →  2FeCl₂  + CuCl₂

3. Hợp kim của sắt:

+ Sản xuất gang từ quặng sắt (các phản ứng xảy ra, sự tạo gang).

+ Sản xuất thép (các phản ứng xảy ra).

II. Crom và hợp chất của crom

1. Crom

- Vị trí : thuộc nhóm VIB, chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

- Cấu hình electron [Ar] 3d⁵4s¹.

- Số oxi hoá từ +1 đến +6 (phổ biến là +2, +3, +6).

- Tính chất vật lí:

+ Màu trắng ánh bạc, rất cứng (độ cứng chỉ kém kim cương).

+ Là kim loại nặng (D = 7,2 g/cm³), khó nóng chảy (1890^oC).

- Tính chất hoá học: Tác dụng với phi kim, với axit và không tác dụng với nước do có màng oxit bền vững bảo vệ.   

4Cr + 3O₂  →  2Cr₂O₃

2Cr + 3Cl₂ →  2CrCl₃

Cr + 2H⁺  →  Cr²⁺ + H₂ ­

- Sản xuất crom bằng phương pháp nhiệt nhôm :

2Al + Cr₂O₃  →  Al₂O₃ + 2Cr 

2. Một số hợp chất của crom

- CrO, Cr(OH)₂ có tính bazơ và tính khử ; Cr²⁺ có tính khử mạnh.

CrO + 2H⁺ →  Cr²⁺ + H₂O

Cr(OH)₂ + 2H⁺→  Cr²⁺ + 2H₂O

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O →  4Cr(OH)₃

- Cr₂O₃, Cr(OH)₃ có tính lưỡng tính ; Cr³⁺ có tính oxi hoá và tính khử.

Cr₂O₃ +  6HCl →  2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O →  2Na[Cr(OH)₄]

Cr(OH)₃ +  3HCl →  CrCl₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃  + NaOH →  Na[Cr(OH)₄]

2Cr³⁺ + Zn →  Zn²⁺ + 2Cr²⁺

- CrO₃ là oxit axit và có tính oxi hoá rất mạnh ; CrO và Cr₂O có tính oxi hoá mạnh.

CrO₃ + H₂O →  H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O →  H₂Cr₂O₇

2CrO₃ + 2NH₃ →   Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O

- Muối Crom (VI): có tính oxi hóa mạnh

Cr₂O  + 6Fe²⁺ + 14H⁺ →  2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

Cr₂O  + H₂O →   2CrO  + 2H⁺

 (vàng)                           (da cam)

Câu 1 : Cấu hình electron của nguyên tử Fe là A. 1s22s22p63s23p64s23d6.                                           B. 1s22s22p63s23p6 3d64s2. C. 1s22s22p63s23p63d8.                                    D. 1s22s22p63s23p64s24p6.

Câu 2: Fe có số hiệu nguyên tử là 26. Ion Fe3+ có cấu hình electron A. 1s22s22p63s23p6 3d34s2 B. 1s22s22p63s23p6 3d44s1 C. 1s22s22p63s23p6 3d5 D. 1s22s22p63s23p6 3d94s2

Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử Cr (Z=24) là A. 1s22s22p63s23p64s13d5.                                           B. 1s22s22p63s23p6 3d44s2. C. 1s22s22p63s23p6 3d54s1.       D. 1s22s22p63s23p6 4s23d4.

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử Cu (Z=29) là A. 1s22s22p63s23p64s13d10.                                          B. 1s22s22p63s23p6 3d94s2. C. 1s22s22p63s23p6 3d104s1.     D. 1s22s22p63s23p6 4s23d9.

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p,n,e) bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. X là kim loại A. Fe.                                                  B. Mg. C. Ca.                                                  D. Al.

Câu 6: Cho Fe tác dụng với H2O ở nhiệt độ nhỏ hơn 5700C, sản phẩm thu được là A. Fe3O4 và H2.                                   B. Fe2O3 và H2.      C. FeO và H2.                                                  D. Fe(OH)3 và và H2.

Câu 7: Dung dịch FeCl3 có giá trị A. pH < 7.                                                       B. pH = 7.                   C. pH  > 7.                                                      D. pH  ³ 7.

Câu 8 : Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên, nhưng hiếm là A. hematit.                                          B. xiđerit.             C. manhetit.                                        D. pirit. Câu 9: Khi phản ứng với Fe2+ trong môi trường axit dư, dung dịch KMnO4 bị mất màu là do A. MnO4− bị khử tới Mn2+.     B. MnO4− tạo thành phức với Fe2+. C. MnO4− bị oxi hoá.                          D. MnO4− không màu trong dung dịch axit. Câu 10 : Cho một thanh Zn vào dung dịch FeSO4, sau một thời gian lấy thanh Zn rửa sạch cẩn thận bằng nước cất, sấy khô và đem cân thấy A, khối lượng thanh Zn không đổi. B. khối lượng thanh Zn giảm đi. C. khối lượng thanh Zn tăng lên. D. khối lượng thanh Zn tăng gấp 2 lần ban đầu. Câu 11 : Câu nào trong các câu dưới đây không đúng? A. Fe tan trong dung dịch CuSO4                              B. Fe tan trong dung dịch FeCl3 C. Fe tan trong dung dịch FeCl2                                             D. Cu tan trong dung dịch FeCl3 Câu 12: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 là A. chỉ sủi bọt khí. B. chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ.            C. xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí.        D. xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí. Câu 13: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được nung khan trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là A. FeO, ZnO.                                      B. Fe2O3, ZnO.      C. Fe2O3.                                            D. FeO. Câu 14: Hợp kim không chứa đồng là A. đồng thau.              B. đồng thiếc. C. contantan.                           D. electron. Câu 15: Cặp kim loại có tính chất bền trong không khí, nước, nhờ có lớp màng oxit rất mỏng bền bảo vệ là A. Fe và Al.                                        B. Fe và Cr. C. Al và Cr.                                         D. Mn và Al.

 

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bài tập chuyên đề về sắt và một số kim loại quan trọng môn Hóa học 12 năm 2021. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Phương pháp giải một số dạng bài tập về Sắt và hợp chất của Sắt môn Hóa 12 năm 2020 có đáp án
• Bộ 90 câu trắc nghiệm ôn tập sắt và hợp chất của sắt môn Hóa 12 có đáp án năm 2020 Trường THPT Thành Nhân

Chúc các em học tốt!