Hoá học 9 Bài 5: Luyện tập Tính chất hóa học của oxit và axit

Hình 1: Mối liên hệ giữa oxit axit và oxit bazơ

Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của Oxit

(1). CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O 

(2) .CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃  + H₂O

(3). CaO + CO₂ → CaCO₃

(4). Na₂O + H₂O → 2NaOH 

(5). P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Hình 2: Tính chất hóa học của Axit

Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của Axit

(1). 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ .

(2). 3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(3). 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃+ 3H₂O

Hình 2: Sơ đồ tư duy bài luyện tập tính chất hóa học của Oxit

Hình 3: Tính chất hóa học của Axit

Bài 1:

Cho các chất sau : SO₂, Fe₂O₃, K₂O, BaO, P₂O₅ . Hãy cho biết những chất nào tác dụng được với:

a. Nước                         

b. Axit clohiđric 

c. Kalihđroxit .

Hướng dẫn:

a. Những chất tác dung với nước là: SO₂, K₂O, BaO, P₂O₅ .

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ 

K₂O + H₂O → 2KOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ 

P₂O₅ +3H₂O → 2H₃PO₄ 

b. Những chất tác dụng với HCl là: Fe₂O₃, K₂O, BaO .

6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃+ 3H₂O 

2HCl + K₂O → 2KCl+ H₂O

2HCl  + BaO → BaCl₂ + H₂O 

c. Những chất tác dụng với dd KOH: SO₂, P₂O₅ .

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O 

6KOH + P₂O₅ → 2K₃PO₄ + 3H₂O 

Bài 2:

Cho 1,12 lít khí CO₂(đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm là BaCO₃ và H₂O.

1. Viết phương trình hóa học xảy ra.
2. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.
3. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Hướng dẫn:

a. CO₂    +      Ba(OH)₂ →  BaCO₃   +    H₂O

b. \({n_{C{O_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05(mol)\)

CO₂    +      Ba(OH)₂ →       BaCO₃       +    H₂O

1mol           1mol                   1mol

0,05mol      0,05mol              0,05mol

\({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\)

c. Khối lượng BaCO₃ thu được:

\({m_{BaC{O_3}}} = n.M = 0,05.197 = 9,85(g)\)

Bài 3:

Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.

Hướng dẫn:

Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.

Phương trình hóa học của phản ứng: RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Số mol axit HCl: n_HCl = 30.14,6100.36,5 = 0,12 mol 

Số mol oxit : n_RO = 0,12 : 2 = 0,06 mol 

Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80g

Phân tử khối của oxit là RO = 80 

Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc. 

Bài 4:

Cho 14,5 gam hỗn hợp (Fe, Zn, Mg) tan hết trong H₂SO₄ loãng , thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A.Cô cạn dung dịch A thu được m (gam) muối.

a) Tính m = ?       

b) Tính V lít H₂SO₄ 2M

Hướng dẫn:

a. Số mol khí H₂ sinh ra là:  \(n = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\)

\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3(mol)\)

áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

   m_{hỗn hợp kim loại} + maxit  = m_muối + m_H2

⇔ 14,5 + 0,3.98 = m + 0,3.2

⇒ m = 43,3 (gam)

b. Thể tích H₂SO₄ đã dùng là:

\({C_M} = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15(lit)\)

Sau bài học cần nắm: tính chất hóa học của hai nhóm chất cơ bản của hóa học vô cơ là Oxit và Axit. 

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 5 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với axit clohiđric:

  • A. Lượng H₂ thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm.
  • B. Lượng H₂ thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt.
  • C. Lượng H₂ thu được từ sắt và kẽm như nhau.
  • D. Lượng H₂ thoát ra từ sắt gấp 2 lần lượng H₂ thoát ra từ kẽm.

• Câu 2:

  Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl , dung dịch H₂SO₄ và nước ta dùng:

  • A. Quì tím, dung dịch NaCl
  • B. Quì tím, dung dịch NaNO_3.
  • C. Quì tím, dung dịch Na₂SO₄
  • D. Quì tím, dung dịch BaCl₂

• Câu 3:

  Cho magiê tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy ra theo phản ứng sau:

  Mg  + H₂SO₄  (đặc,nóng)  →  MgSO₄  +  SO₂  +  H₂O. Tổng hệ số trong phương trình hoá học là:

   

  • A. 5.
  • B. 6.
  • C. 7.
  • D. 8.

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 5.

Bài tập 1 trang 21 SGK Hóa học 9

Bài tập 2 trang 21 SGK Hóa học 9

Bài tập 3 trang 21 SGK Hóa học 9

Bài tập 4 trang 21 SGK Hóa học 9

Bài tập 5 trang 21 SGK Hóa học 9

Bài tập 5.1 trang 7 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.2 trang 8 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.3 trang 8 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.4 trang 8 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.5 trang 8 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.6 trang 8 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.7 trang 8 SBT Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.