Hoá học 9 Bài 33: Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng

1.1.1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao 

CO khử CuO theo phương trình

CuO (đen)  +  CO     CO2  +     Cu (đỏ)

1.1.2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO₃

Nhiều muối cacbonat (trừ cacbonat trung hoà của kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí CO2

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

1.1.3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

- Nhận biết muối cacbonat bằng cách cho phản ứng với axit, với hiện tượng là tạo khí CO₂ không màu, mùi hắc

- Lưu ý tính tan trong nước của các muôi. Na₂CO₃ tan trong nước; còn CaCO₃ thì không tan

(1) Chỉ được làm thí nghiệm khi có sự hiện diện của giáo viên trong phòng thí nghiệm.

(2) Đọc kỹ hướng dẫn và suy nghĩ trước khi làm thí nghiệm.

(3) Luôn luôn nhận biết nơi để các trang thiết bị an toàn.

(4) Phải mặc áo choàng của phòng thí nghiệm.

(5) Phải mang kính bảo hộ.

(6) Phải cột tóc gọn lại.

(7) Làm sạch bàn thí nghiệm trước khi bắt đầu một thí nghiệm.

(8) Không bao giờ được nếm các hóa chất thí nghiệm. Không ăn hoặc uống trong phòng thí nghiệm.

(9) Không được nhìn xuống ống thí nghiệm.

(10) Nếu làm đổ hóa chất hoặc xảy ra tại nạn, báo cho giáo viên ngay lập tức.

(11) Rửa sạch da khi tiếp xúc với hóa chất.

(12) Nếu hóa chất rơi vào mắt, phải đi rửa mắt ngay lập tức.

(13) Bỏ chất thải thí nghiệm vào đúng nơi qui định như được hướng dẫn.

- Các em chú ý quan sát các thao tác tiến hành thí nghiệm cũng như hiện tượng của phản ứng:

Video 1: Phản ứng giữa CO và CuO

- Hiện tượng: Hỗn hợp chất rắn trong ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ, khí sục vào làm cho dd Ca(OH)₂ vẫn đục trắng

- Giải thích: Vì đã có các phản ứng

C + 2CuO  CO₂ + 2Cu

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Các em chú ý quan sát các thao tác tiến hành thí nghiệm cũng như hiện tượng của phản ứng:

Hình 1: Nhiệt phân muối NaHCO3

- Hiện tượng: Bọt khí được tạo thành đi qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH)₂ làm cho dung dịch vẩn đục

- Giải thích: Do xảy ra các phản ứng sau

2NaHCO₃  Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 

- Nhận biết 3 lọ đựng 3 chất rắn ở dạng bột là NaCl, Na₂CO₃ và CaCO₃

- Các bước tiến hành:

+ Bước 1: Lấy 1 thìa nhỏ mỗi chất cho vào các ống nghiệm

+ Bước 2: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào mỗi lọ chừng 1-2ml dd HCl. Nếu ống nghiệm nào vẫn trong suốt, không có bọt khí bay lên, ống nghiệm đó đựng NaCl, 2 ống nghiệm có bọt khí bay lên đựng Na₂CO₃ và CaCO₃

+ Bước 3: Lấy 2 mẫu còn lại (Na₂CO₃ và CaCO₃), dùng ống nhỏ giọt cho vào mỗi ống nghiệm 2-3ml nước cất, lắc nhẹ hoá chất trong ống nghiệm nào không tan thì lọ đó đựng CaCO₃, lọ kia đựng Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Sau bài học cần nắm:

- Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao 

- Nhiệt phân muối NaHCO3

- Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 33 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Đốt C trong không khí ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí A₁. Cho A₁ tác dụng với CuO nung nóng thu được khí A₂ và hỗn hợp A₃. Cho A₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ thì thu được kết tủa A₄ và dung dịch A₅. Cho A₅ tác dụng với Ca(OH)₂ lại thu được A₄. Nung A₄ ta lại thu được A₂. Cho biết A₁, A₂, A₃, A₄, A₅ là chất gì?

  • A.

    A₁ là CO, CO₂; A₂ là CO₂; A₃ là Cu, CuO dư; A₄ là CaCO₃; A₅ là Ca(HCO₃)₂.

  • B.

    A₁ là CO, CO₂; A₂ là CO; A₃ là Cu, CuO dư; A₄ là CaCO₃; A₅ là Ca(HCO₃)₂.

  • C.

    A₁ là CO, CO₂; A₂ là CO₂; A₃ là Cu, CuO dư; A₄ là Ca(HCO₃)₂; A₅ là CaCO₃.

  • D.

    Đáp án khác

• Câu 2:

  Tính chất của cacbonic:

  • A.

    Phản ứng với nước vôi, phản ứng quang hợp.

  • B.

    Ở bất kì điều kiện nhiệt độ, áp suất cacbonic luôn tồn tại ở trạng thái khí.

  • C. Phản ứng với dung dịch CuSO₄, phản ứng quang hợp.
  • D.

    Hòa tan tốt trong nước nóng.

• Câu 3:

  Trong các cặp chất sau, cặp nào có thể tác dụng với nhau:

  • A.

    KCl và Na₂CO₃      

  • B.

    KCl và K₂CO₃

  • C. H₂SO₄ và NaHCO₃     
  • D. KOH và Na₂CO₃

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.