Bài tập 4 trang 159 SGK Hóa học 12

Nhận định & Phương pháp

• Với câu a:
  • Bài 4 khác với bài 3, bài 2 ở điểm trước khi hòa tan kim loại vào dung dịch axit nhấn mạnh là kim loại trong không khí. Như vậy là đoán chắc là có thêm phản ứng với không khí. Trong không khí có khoảng 20%N₂ và 80% O₂. Nitơ là khí trơ nên không phản ứng với Cu. ⇒ Cu phản ứng với Oxi có trong không khí.
  • Trong không khí thì oxi chỉ oxi hóa được một phần Cu ⇒ có thêm phản ứng của Cu và CuO với HNO₃
• Với câu b có 2 cách:
  • Cách 1: Sử dụng phương trình phản ứng
    • Bước 1:Từ số mol NO ⇒ Số mol Cu ⇒ số mol HNO₃ phản ứng với Cu.
    • Bước 2: Lấy 12,8 trừ số mol Cu phản ứng HNO₃ ⇒ số gam Cu phản ứng với Oxi ⇒ Số mol oxit  Đồng (CuO) ⇒ Lượng HNO₃ phản ứng với CuO
    • Bước 3: Cộng thể tích HNO₃ khi phản ứng với Cu và CuO ⇒ Đáp án
  • Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo toàn electron.

Lời giải:

Câu a:

2Cu + O₂ → 2CuO (1)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

Câu b:

Cách 2

n_Cu = 0,2 (mol); n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) ⇒ n_Cu(dư) =  n_NO = 0,03 (mol);  (mol). (Dựa vào số electron trao đổi)

Từ (1) ⇒ n_CuO = n_{Cu(phản ứng)} = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) ⇒  (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là:  (lít).

-- Mod Hóa Học 12 HỌC247