Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9- Trường THCS Nguyễn Khuyến có đáp án

Câu hỏi

Đáp án

Điểm

Câu 1

Fe₃O₄  +  2C   →   3Fe  + CO₂

Fe₃O₄   +   4H₂     →  3Fe  + 4H₂O

Fe₃O₄    +  4CO   → 3Fe  +  4CO₂

Fe   +  2HCl    →    FeCl₂   + O₂

FeCl₂   + 2NaOH   →    Fe(OH)₂     + 2NaCl

4Fe(OH)₂   + O₂       →  2Fe₂O₃     +     4H₂O

2Fe         +    3Cl₂     →  2FeCl₃

FeCl₃     +    3NaOH    → Fe(OH)₃    +  3NaCl

2Fe(OH)₃    →  Fe₂O₃     +     3H₂O

4Fe(OH)₂       +     2H₂O + O₂          →     4Fe(OH)₃                        

(2,5 điểm)

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

Câu 2

1.

Bước 1 : Lấy mẫu thử các chất ở từng lọ vào các ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng với các lọ.

Bước 2 : Nhận biết các cặp chất : Ba(OH)₂ và MgSO₄, H₂SO₄ và NaOH, là NaCl và HCl

Lần lượt cho các dung dịch vào với nhau và thấy :

- 2 dung dịch có 2 lần tạo kết tủa, đó là Ba(OH)₂ và MgSO₄, do có các p.ư :

Ba(OH)₂  +  H₂SO₄        →   BaSO₄   +  2H₂O              (1)

Ba(OH)₂  +  MgSO₄       →   BaSO₄   +  Mg(OH)₂    (2)

2NaOH     +  MgSO₄       →   Na₂SO₄  +  Mg(OH)₂       (3)

- 2 dung dịch có 1 lần tạo kết tủa,  đó là H₂SO₄ và NaOH, do có phản ứng (1) và(3).

 - 2 dung dịch không tạo kết tủa, đó là NaCl và HCl

Bước 3 : Nhận biết HCl, NaOH, H₂SO₄, NaCl :

Lấy 2 dung dịch không tạo kết tủa ở trên lần lượt cho vào kết tủa của 2 dung dịch có  1 lần tạo kết tủa.

Trường hợp dung dịch cho vào làm tan một kết tủa thì dung dịch cho vào là HCl, dung dịch có 1 lần tạo kết tủa là NaOH , vì :

      Mg(OH)₂  +   2HCl    →    MgCl₂     +  2H₂O                (4)

Dung dịch có 1 lần tạo kết tủa còn lại là H₂SO₄ (ở đây kết tủa không tan). Dung dịch cho vào không làm tan kết tủa nào là dung dịch NaCl.

Bước 4 : Nhận biết Ba(OH)_2,  MgSO₄ :

Lấy dung dịch NaOH vừa nhận được ở trên cho vào 2 dung dịch có 2 lần tạo kết tủa. Dung dịch nào không tạo kết tủa với NaOH là dung dịch Ba(OH)₂. Dung dịch nào tạo kết tủa với NaOH là dung dịch MgSO₄ (có phản ứng theo

(3 điểm)

Nhận biết đúng mỗi chất được 0,5 điểm

2.

Cho hỗn hợp MgO, Al₂O₃  và SiO qua dung dịch HCl: MgO, Al₂O₃  tan hết,tạo dung dịch A, lọc lấy chất rắn không tan là SiO_2.

MgO   +  2HCl →   MgCl₂  + H₂O

Al₂O₃  +  6HCl  →  2AlCl₃   +    3H₂O

Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa B và dung dịch C

 MgCl₂  +  2 NaOH      →    Mg(OH)₂   +   2 NaCl

AlCl₃     +   3NaOH   →  Al(OH)₃     +    3NaCl

Al(OH)₃     +   NaOH     →   NaAlO₂       +    2H₂O

Lọc lấy B nung đến khối lượng không đổi thu được MgO

Mg(OH)₂     →  MgO   +  H₂O

Sục CO₂  vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa Al(OH)₃

NaOH_dư        +     CO₂     →  NaHCO₃

NaAlO₂        +     CO₂       +      2H₂O     → Al(OH)₃     +       NaHCO₃

Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được Al₂O₃

2Al(OH)₃          →     Al₂O₃     +     3H₂O

2,5 đ

0,75

0,75

0,25

0,5

0,25

3.

Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄: Đinh sắt tan dần có lớp đồng màu đỏ bám ngoài thanh sắt và màu xanh của dung dịch bị nhạt dần.

Phản ứng:  Fe + CuSO₄        →  FeSO₄      +  Cu

Cho dây đồng vào dung dịch AgNO₃ : Dây đồng tan dần, có lớp bạc màu trắng bám vào dây đồng và dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh.

Phản ứng: Cu    +   AgNO₃     →  Cu(NO₃)₂      +    2Ag

Khi dẫn khí Clo vào nước thì có phản ứng:

Cl₂   +  H₂O   →      HCl   +    HClO

Khi nhúng đũa thủy tinh vào ống nghiệm rồi chấm vào giấy quì tím thì quì tím hóa đỏ rồi mất màu.

• Hóa đỏ: do sự có mặt của axit clohidric
• Mất màu: do sự có mặt của axit hipoclorơ

2 điểm

0,5

0,5

0,5

0,5

Câu 3

Hóa trị của kim loại R bằng hóa trị  Cu, Pb trong muối Nitrat    →  chúng phản ứng với số mol bằng nhau.

Theo đề bài :  M_R  > M_Cu và  M_Pb >  M_R                                                

Nếu coi khối lượng ban đầu của thanh kim loại là  a gam       

Sau phản ứng: khối lượng thanh kim loại giảm 0,002 a

 Khối lượng thanh  kim loại tăng 0,284 a     

    R    +     Cu(NO₃)₂      →        R(NO₃)₂    +    Cu                                  

    x                                                  x                    x

     Khối lượng thanh  kim loại giảm: 

 x.R  - 64x =  0,002 a  <=> x ( R - 64)  = 0,002 a       (1)   

       R    +     Pb(NO₃)₂            →    R(NO₃)₂     +         Pb

       x                                                     x                           x

    Khối lượng thanh kim loại tang lên : 207 x -  x.R  =  0,284 a 

    <=> x (207 - R) = 0,284 a  (2)

    Từ (1) và (2) ta được:

  \(\frac{{x(R - Cu)}}{{x(207 - R)}} = \frac{{0,002a}}{{0,284a}}\)         

=>  R= 65     (vậy thanh kim loại là  Zn)                  

2,5 điểm

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 4

Gọi x, y là số mol của Mg và  Fe trong B; số mol Fe ban đầu : a (mol)

Mg      +      CuCl₂                    →    MgCl₂       +       Cu

x                     x                                    x                     x          (mol)

Fe        +       CuCl₂              →           FeCl₂       +       Cu

a                       a                                  a                      a            (mol)

Dung dịch B₁ :  MgCl₂  và    FeCl₂

Chất rắn  B₂ :   Cu và Fe dư

• Khi cho B_{1 tác} dụng với NaOH:

MgCl₂     +   2NaOH    → Mg(OH)₂          +    NaCl

x                                        x

FeCl₂      +    2NaOH     →  Fe(OH)₂            +     NaCl

a                                             a

• Khi nung kết tủa
• Mg(OH)₂      →  MgO  +  H₂O

x                                       x

2Fe(OH)₂         +        1/2O₂         →   Fe₂O₃         +     2H₂O

a                                                      0,5 a

Theo đề bài ta có hệ phương trình :      24x + 56y = 3,16                  (1)

                                                              64(x + a) + 56(y- a)= 3,84   (2)

                                                               40x + 160 . 0,5a = 1,4      (3)

Giải hệ (1), (2) và (3), ta được x= 0,015; y=0,05; a= 0,01

 Vậy : %m _Mg  =  (24. 0,015).100 : 3,16 = 11,39%

% m_Fe  = 88,61%

→ n_CuCl2    = x  + a = 0,01 + 0,01 = 0,025( mol)

Vậy C_{M( CuCl2)} = 0,025: 0,25 = 0,1 M                            

(4,5 điểm)

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,75

0,75

0,25

0,25

0,25

0,25