Đề cương ôn tập HK2 năm 2020 môn Hóa học 9 Trường THCS Yên Viên

TRƯỜNG THCS YÊN VIÊN

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 2 MÔN TIN HỌC 9 NĂM HỌC 2019 - 2020

 

Câu 1: Hãy viết các PTHH theo các sơ đồ P.ứ sau đây:

a. ?   +  HCl → MgCl₂  +   H₂↑

b. ?   + AgNO₃  →  Fe(NO₃)₂   +    Ag

c. ?  +  ?   →  Al₂O₃

d. ?    +   Cl₂   →  FeCl₃

e. ?    +  ? → Na₂S

f. Fe  +  H₂SO_{4 đac nguội}   →       

g. AgNO₃  + ­HCl   →               

h. Cu  + H₂SO_4đnóng  →            

i. BaCO₃  +  H₂SO₄    →         

k. NaOH + CuSO₄   →             

l. Al(OH)₃ →                           

m. Cu  +  Fe(NO₃)₂ →

n. K₂CO₃       +  ?   →  KCl       +  ?

o. Ba(NO₃)₂  +  ?  → NaNO₃  +  ?

p. CuSO₄       +  ?  → K₂SO₄   +  ?

q. AgNO₃      +  ?   →  KNO₃    +  ?

Câu 2: Viết PTHH của các P.ư xảy ra giữa các cặp chất sau đây:

a. Kẽm   +   Axit Clohidric

b. Đồng  +   dd Bạc Nitrat

c. Bari    +   khí Clo

d. Nhôm  +  Lưu huỳnh

Câu 3: Hãy sắp xếp dãy hoạy động hóa học kim loại theo chiều tăng dần: K, Mg, Cu, Al, Zn,Fe

Câu 3*: Cho các kim loại : Al , Cu , Fe . Kim loại nào tác dụng được với

a. Dung dịch H₂SO­₄ loãng.

b. Dung dịch Cu(NO₃)₂.

Viết các phương trình phản ứng.

Câu 4: Nhận biết dung dich

a. HCl, H₂SO₄ , NaOH, KCl

b. HCl, H₂SO₄ , Ba(OH)₂ , KCl  chỉ dùng quỳ tím.

c. KNO₃, KCl, KOH, H₂SO₄

d. Na₂CO₃, Na₂SO₄, NaCl..

Câu 5:  Nhận biết kim loại :

a. Kim loại : Al, Mg, Ag.

b. Kim loại : Fe, Al, Cu.

Câu 5: Sắt tác dụng được với chất nào sau đây:

a. Dd Cu(NO₃)₂    

PTHH:…………………………………………………………

b. Dd HCl            

PTHH:…………………………………………………………

c. Khí Cl₂                    

PTHH:…………………………………………………………

d. Dd AgNO₃           

PTHH:…………………………………………………………

Câu 6: Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:

a. Al₂O₃ → Al → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃ → Al → Cu

b. Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ → FeCO­₃ → Fe_­SO_4.

c. Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgSO₄ → MgCl₂ → Mg(NO₃)₂ → MgCO₃

d. Cu(OH)₂ → CuO → CuSO₄ → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu → CuO.

Câu 7:  Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho:

A) Đồng vào dd Bạc nitrat.

B) Nhôm vào dd Đồng (II) clorua.

C) Cho viên Natri vào cốc nước cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein.

E) Nhỏ từng giọt dd Natri hidroxit vào dd Sắt (III) clorua.

F) Sắt vào dd CuSO₄.

G) Đốt dây sắt trong khí Clo.

Câu 7*: Cho lá đồng lần lượt vào ống 1 đựng dung dịch axit H₂SO₄ loãng. Ống 2 đựng dung dịch axit H₂SO₄ đặc . Đun nhẹ quan sát hiện tượng và viết PTHH.

a. Cho một viên kẽm vào dd CuSO₄

b. Cho kim loại Nhôm vào dd H₂SO₄.

Câu 8: Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄? Hãy giải thích và viết PTHH.

Câu 9: Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất là CuCl₂. Có thể dùng chất nào sau đây để là sạch muối Nhôm? Giải thích và viết phương trình hoá học.

Câu 10: Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm. Hãy nêu phương pháp làm sạch sắt.

BÀI TOÁN:

Bài 1: Cho 10g hỗn hợp hai kim loại: Al và Cu tác dụng với dd H₂SO₄ 20%, thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc).

a. Viết PT phản ứng.

b. Tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp.

c. Tính thành phần tram khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

d. Tính khối lượng dd H₂SO₄ cần dùng.

Bài 2: Cho 10,5g hỗn hợp 2kim loại Cu,Zn vào dung dịch 500ml H₂SO_{4 loãng} dư,người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).

a. Viết phương trình hoá học.

b.Tính thành phần tram khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

c. Tính nồng độ mol dung dịch axit H₂SO₄.

Bài 3: Cho 21,2 g Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với 400 ml dd HCl thu được khí (ở đktc).

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng.

c. Tính thể tích khí thu được .

Bài 4: Trung hòa 200ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch KOH.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thể tích(ml) dung dịch KOH 6%, khối lượng riêng bằng 1,048g.ml để trung hòa dung dịch axit đã cho.

Bài 5: Cho 15.5g natri oxi Na₂O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu được.

c. Tính thể tích(ml) dung dịch H₂SO₄ 20%, khối lượng riêng bằng 1,14g.ml để trung hòa dung dịch bazơ đã cho.

Bài 3: Một sợi dây nhôm có khối lượng là 16,2g được nhúng vào dd CuSO₄ 25%.

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính khối lượng dd CuSO₄ 25% cần dùng để làm tan hết sợi dây nhôm trên.

c. Tính khối lượng Đồng tạo thành sau phản ứng.

Bài 6: Cho 200 g dung dịch BaCl₂ 10,4% tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch Na₂SO₄.

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính khối lượng kết tủa tạo thành

c. Tính nồng độ phần trăm của chất còn lại trong dung dịch thu được sau khi đã lọc bỏ kết tủa.

ĐỀ THAM KHẢO:

ĐỀ 1

Câu 1: Sắt có những tính chất hóa học nào? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa.

Câu 2: Viết các phương trình phản ứng hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau:

Na → Na₂O → NaOH  → Na₂CO₃  → Na₂SO₄ → NaCl → NaNO₃

Câu 3: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch sau: NaCl, Na₂SO₄, NaNO₃

Câu 4: Cho 200 ml dung dịch AgNO₃ 2M tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch CaCl₂.

a. Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. Cho biết thể tích dd thay đổi không đáng kể

ĐỀ 2

Câu 1: Viết các phương trình hóa học thực hiện chuổi biến hóa sau :

Fe₃O₄  →  Fe  → FeCl₃  → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃

Câu 2: Viết phương trình hóa học (nếu có) khi cho nhôm tác dụng với:

a. Dung dịch muối đồng (II) sunfat.               

b. Axit sunfuric đặc nguội.

c. Khí clo.                                                       

d. Kẽm clorua

Câu 3:

a. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học trong thí nghiệm sau đây : Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO₄  màu xanh lam.

b. Bằng phương pháp hoá học phân biệt ba chất bột sau: nhôm, sắt, bạc.

Câu 4: Cho 20g NaOH tác dụng vừa đủ với 196g dd axit sunfuric.

a. Viết PTHH của phản ứng.

b. Tính khối lượng sản phẩm thu được.

c. Tính nồng độ phần trăm dd axit sunfuric cần dùng.

ĐỀ 3

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình phản ứng minh họa với HCl

Câu 2: Viết phương trình phản ứng thực hiện chuyển đồi hóa học sau:

Ba  →  BaO → BaCl₂ →  Ba(NO₃)₂ →  BaCO₃ → BaO → BaSO₄

Câu 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaCl, NaNO₃, NaOH, HCl

Câu 4: Cho bột sắt dư tác dụng với 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.

a. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH 20% vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.

...

Trên đây là nội dung trích dẫn Đề cương ôn tập HK2 năm 2020 môn Hóa học 9 Trường THCS Yên Viên, để theo dõi nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng đăng nhập vào hệ thống hoc247.net chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em học sinh có thể thử sức mình với hình thức thi trắc nghiệm online tại đây:

• Đề thi HK2 môn Hóa 9 năm 2018 - 2019 Trường THCS Hoằng Thành

Chúc các em học tập thật tốt!