Đề cương ôn tập chương Halgen môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THCS&THPT Lê Thánh Tông

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG HALOGEN MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT THCS&THPT LÊ THÁNH TÔNG

 

A. Bài tập có lời giải

1. Gây nổ hỗn hợp gồm ba khí trong bình kín. Một khí đ­ược điều chế bằng cách cho axit clohiđric có d­ư tác dụng với 21,45g Zn. Khí thứ hai thu đ­ược khi phân huỷ 25,5g natri nitrat, phương trình phản ứng:

                                    2NaNO₃   →   2NaNO₂   +    O₂

Khí thứ ba thu được do axit clohiđric đặc, có d­ư tác dụng với 2,61g mangan đioxit.

Tính nồng độ phần trăm (%) của chất trong dung dịch thu được sau khi gây ra nổ.

2. Khi cho  20m³ không khí có chứa khí clo đi qua một ống đựng muối KBr, khối lượng của muối đó giảm bớt 178 mg. Xác định hàm l­ượng của khí clo (mg/m³) trong không khí.

3. Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch HCl nồng độ a mol/lít.

- Thí nghiệm 1: Cho 8,9g hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu được 4,48lít H₂ (đktc).

- Thí nghiệm 2: Cho 8,9g hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng cũng thu được 4,48lít H₂ (đktc).

- Tính a và phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A?     

Cho: Mg = 24, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5.

4. Hỗn hợp A gồm KClO₃, Ca(ClO₃)₂, Ca(ClO)₂, CaCl₂ và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu đ­ược chất rắn B gồm CaCl₂, KCl và một thể tích O₂ vừa đủ oxi hoá SO₂ thành SO₃ để điều chế 191,1 gam dung dịch H₂SO₄ 80%. Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K₂CO₃ 0,5M (vừa đủ) thu đ­ược kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có trong A.

- Tính khối lư­ợng kết tủa A.

- Tính % khối l­ượng của KClO₃ trong A.

5. Hoà tan 1,74g MnO2 trong 200ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl2 trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Giả thiết khí clo thoát hoàn toàn khỏi dung dịch và thể tích của dung dịch không biến đổi.

6. Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo hai phương trình hóa học sau:  

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂                   (a)            

4 KClO₃ → 3 KClO₄ + KCl               (b)

Hãy tính:

- Phần trăm khối lượng KClO₃ bị phân huỷ theo (a)?

- Phần trăm khối lượng KClO₃ bị phân huỷ theo (b)?

Biết rằng khi phân huỷ hoàn toàn 73,5g kali clorat thì thu đ­ược 33,5g kali clorua.

7. Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau:

KClO₃ → A + B

A + MnO₂ + H₂SO₄ → C + D + E + F

A (đpnc) → G + C

G + H₂O → L + M

C + L → KClO₃ + A + F

8. Cho axit clohiđric, thu đ­ược khi chế hóa 200g muối ăn công nghiệp (còn chứa một lượng đáng kể tạp chất), tác dụng với d­ MnO2 để có một lượng khí clo đủ phản ứng với 22,4g sắt kim loại.

Xác định hàm lượng % của NaCl trong muối ăn công nghiệp.

9. Cần bao nhiêu gam KMnO₄ và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để có đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25g FeCl₃ ?

10. Nung mA gam hỗn hợp A gồm KMnO₄ và KClO₃ ta thu đư­ợc chất rắn A1 và khí O₂. Biết KClO₃ bị phân huỷ hoàn toàn theo phản ứng :                                   

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂                                  (1)

còn KMnO₄ bị phân huỷ một phần theo phản ứng :  

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂               (2)

Trong A₁ có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng. Trộn lượng O₂ thu được ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích V  : V_kk = 1:3 trong một bình kín ta đ­ược hỗn hợp khí A₂.

Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí A3 gồm ba khí, trong đó CO₂ chiếm 22,92% thể tích. 

a. Tính khối l­ượng mA.     

b. Tính % khối l­ượng của các chất trong hỗn hợp A.

Cho biết: Không khí chứa 80% N₂ và 20% O₂ về thể tích.

11. Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo bởi kim loại M và halogen X ta thu được 0,96g kim loại M ở catốt và 0,896 lít khí (đktc) ở anốt. Mặt khác hoà tan a gam muối A vào nước, sau đó cho tác dụng với AgNO₃ dư thì thu được 11,48 gam kết tủa.

1. Hỏi X là halogen nào ?

2. Trộn 0,96 gam kim loại M với 2,242 gam kim loại M’ có cùng hoá trị duy nhất, rồi đốt hết hỗn hợp bằng oxi thì thu được 4,162 gam hỗn hợp hai oxit. Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit này cần 500ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ C (mol/l).

a. Tính % số mol của các oxit trong hỗn hợp của chúng.

b. Tính tỷ lệ khối lượng nguyên tử của M và M’.

c. Tính C (nồng độ dung dịch H₂SO₄).

Cho: F = 19; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127 ; Ag = 108 ; O = 16.

12. A, B là các dung dịch HCl có nồng độ khác nhau. Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO₃ dư thì tạo thành 35,875 gam kết tủa. Để trung hoà V’ lít dung dịch B cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,3 M.

1. Trộn V lít dung dịch A với V’ lít dung dịch B ta được 2 lít dung dịch C (cho V + V’ =  2 lít). Tính nồng độ mol/l của dung dịch C.

2. Lấy 100 ml dung dịch A và 100 ml dung dịch B cho tác dụng hết với Fe thì lượng H₂ thoát ra từ hai dung dịch chênh lệch nhau 0,448 lít (đktc). Tính nồng độ mol/l của các dung dịch A, B.

Cho: Cl = 35,5 ; Ag = 108.

13. Cho khí HI vào một bình kín rồi đun nóng đến nhiệt độ xác định để xảy ra phản ứng sau:

2 HI  (k)  H₂ (k) + I₂ (k)    DH = - 52 kJ.

1. Tính năng lượng liên kết H - I, biết rằng năng lượng liên kết H - H và I - I tương ứng bằng 435,9 kJ/mol và 151 kJ/mol.

2. Tính phần trăm số mol HI bị phân ly thành H₂ và I₂ khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, biết rằng tốc độ phản ứng thuận (vt) và nghịch (vn) được tính theo công thức: v_t = k_t [HI]² và v_n = k_n [H₂][I₂] và k_n = 64 k_t.

3. Nếu lượng HI cho vào ban đầu là 0,5 mol và dung tích bình phản ứng là 5 lít thì khi ở trạng thái cân bằng nồng độ mol/l của các chất trong phản ứng là bao nhiêu?

4. Nhiệt độ, áp suất và chất xúc tác có ảnh hưởng như thế nào đến sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên ? Dựa vào nguyên lý Lơsatơlie hãy giải thích ?

14. Đun 8,601 gam hỗn hợp A của natri clorua, kali clorua và amoni clorua đến khối lượng không đổi. Chất rắn còn lại nặng 7,561 gam, được hoà tan trong nước thành một lít dung dịch. Người ta thấy 2 ml dung dịch phản ứng vừa đủ với 15,11 ml dung dịch bạc nitrat 0,2 M. Tính % khối lượng của Na, K, N, H và Cl trong hỗn hợp.

15.  1. Người ta có thể điều chế Cl₂ bằng cách cho HCl đặc, dư tác dụng với m₁ gam MnO₂, m₂ gam KMnO₄, m₃ gam KClO₃, m₄ gam K₂Cr₂O₇.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Để lượng Cl₂ thu được ở các trường hợp đều bằng nhau thì tỷ lệ: m₁ : m₂ : m₃ : m₄ sẽ phải như thế nào ?.

c. Nếu m₁ = m₂ = m₃ = m₄ thì trường hợp nào thu được nhiều Cl₂ nhất, trường hợp nào thu được Cl₂ ít nhất (không cần tính toán, sử dung kết quả ở câu b).

2. Nên dùng amoniac hay nước vôi trong để loại khí độc Cl₂ trong phòng thí nghiệm, tại sao ?

Hướng dẫn giải

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂­

65g                               1 mol

21,45g                          x = 0,33mol

2 NaNO₃  → 2 NaNO₂ + O₂

 2.85g                               1mol

25,5g                             y = 0,15mol

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂­ + 2 H₂O

87g                                   1mol

2,61g                                0,03mol

Phản ứng xảy ra giữa các khí theo phương trình phản ứng :

2H2     +     O2    →    2H2O

0,3mol   0,15mol  0,3mol

H2       +       Cl2    →    2HCl

0,03mol    0,03mol   0,06mol

Nh­ư vậy, các khí tác dụng với nhau vừa đủ, phản ứng tạo thành 0,3mol nư­ớc hay 0,3 . 18 = 5,4 (g) nước ; 0,06mol hiđro clorua, hay 0,06 . 36,5 = 2,19 (g) HCl. Khí HCl tan trong nước tạo thành axit clohiđric

\(C{\% _{HCl}} = \frac{{2,19}}{{5,4 + 2,19}}.100\%  = 28,85\% \)            

2.    Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Sau khi đã phản ứng, muối KBr giảm khối l­ượng là vì clo đã thay thế brom. Một mol Br2 có khối l­ượng lớn hơn một mol Cl2 là: 160g - 71g = 89g. Số mol Cl2 đã phản ứng là:  0,178 : 89 = 0,002 mol  

Lư­ợng khí clo có trong 20m3 không khí là :  71g.0,002 = 0,0142g hay 14,2 mg

Hàm l­ượng của khí clo trong không khí là :  (14,2 : 20) = 7,1 mg/m³ 

3. Từ dữ kiện của bài toán nhận thấy lượng HCl đã dùng trong thí nghiệm 1 là vừa đủ để hoà tan hết hỗn hợp kim loại.

Nên số mol HCl có trong 2 lít dung dịch B là: [(4,48:22,4).2] = 0,4 mol(mol) → nồng độ HCl trong dung dịch B là: a = 0,2 (mol/l).

Gọi số mol Mg, Zn trong 8,9 gam hỗn hợp lần lượt là x và y. Ta có hệ phương trình toán học: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
24x + 65y = 8,9\\
x + y = 0,2
\end{array} \right.\)

 (0,2 là tổng số mol H₂ đã thoát ra)

Giải ra ta được x = 0,1 và y = 0,1.  Vậy %m_Mg = \(\frac{{0,1.24}}{{8,9}}.100\%  = 26,97\% \) và %m_Zn = 100% - 26,97% = 73,03%.

4.  Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng số mol KCl trong B = x + y = \(\frac{{83,68 - 0,78.32 - 0,18.111}}{{74,5}} = 0,52\)

(trong đó 32 và 111 là KLPT của O2 và của CaCl2). Mặt khác : \(x + y + 0,18.2 = \frac{{22}}{3}y\)

Giải hệ phương trình, ta có: x = 0,4        

Vậy \(\% KCl{O_3} = \frac{{0,4.122,5.100}}{{83,68}} = 58,55\% \)

5.    MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂­ + 2H₂O

          1 mol    4 mol        1 mol

      0,02mol   0,08 mol   0,03mol            

Số mol MnO₂ đã đư­ợc hòa tan trong axit clohiđric là : 1,74 : 87 = 0,02 mol

Số mol HCl có trong dung dịch là (2.200) : 1000 = 0,4 mol

Nhìn vào phư­ơng trình phản ứng, ta thấy 1 mol MnO2 tác dụng với 4 mol HCl tạo nên 1 mol MnCl2. Vậy 0,02 mol MnO2 đã tác dụng với 0,08 mol HCl tạo nên 0,02 mol MnCl2.

Số mol HCl còn lại trong dung dịch là :     0,4 mol - 0,08mol = 0,32 mol

Nồng độ của HCl còn lại trong dung dịch là : (0,32.1000) : 200 = 1,6 mol/l

Nồng độ của MnCl2 trong dung dịch là : (0,02.1000) : 200 = 0,1 mol  

6.  Gọi x là số mol KClO₃, bị phân huỷ thành O₂      

y là số mol KClO₃, bị phân huỷ thành KClO₄

     2KClO₃  →  2KCl  +  3O₂ư                                               (a)

         x                  x

     4KClO₃  →  3KClO₄  +  KCl                                            (b)

          y                                 y/ 4

Theo bài ra :

\(\left\{ \begin{array}{l}
x + y = \frac{{73,5}}{{122,5}} = 0,6\\
x + \frac{y}{4} = \frac{{33,5}}{{74,5}} = 0,45
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,4\\
y = 0,2
\end{array} \right.\)

Muối bị phân hủy theo a) :  \(\frac{{0,4}}{{0,6}}.100\%  = 66,66\% \)          

Muối bị phân hủy theo b) :  \(\frac{{0,2}}{{0,6}}.100\%  = 33,33\% \)   

...

Trên đây là trích đoạn nội dung Đề cương ôn tập chương Halgen môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THCS&THPT Lê Thánh Tông, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống hoc247.net chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ đề kiểm tra 1 tiết Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Cẩm Thủy
• Đề cương ôn tập Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường ThPT Vũ Lễ