Bài tập bồi dưỡng HSG môn Hóa học 9 năm 2019-2020

BÀI TẬP BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 9 NĂM HỌC 2019-2020

 

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn muối sunfua của một kim loại có công thức MS trong khí O₂ dư thu được oxit kim loại. Hoà tan oxit này vào một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄­ loãng 29,4% thu được dung dịch muối sunfat nồng độ 34,483%. Tìm công thức của MS?

- Chọn 100 gam dd H₂SO₄ 29,4% ) → khối lượng H₂SO₄ = 29,4 gam hay 0,3 mol

- Gọi công thức của oxit kim loại sản phẩm là M₂O_n

- Phản ứng:  M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂ (SO₄)_n  + nH₂O

                                                       0,3 mol

→ Số mol M₂O_n = số mol M₂ (SO₄)_n = 0,3/n (mol)

→ \(\frac{{{\raise0.7ex\hbox{${0,3}$} \!\mathord{\left/
 {\vphantom {{0,3} n}}\right.\kern-\nulldelimiterspace}
\!\lower0.7ex\hbox{$n$}}(2M + 96n)}}{{{\raise0.7ex\hbox{${0,3}$} \!\mathord{\left/
 {\vphantom {{0,3} n}}\right.\kern-\nulldelimiterspace}
\!\lower0.7ex\hbox{$n$}}(2M + 16n)}} \times 100 = 34,483\)

→ M = 18,67n

→ M= 56 hay MS là FeS

Tổng số hạt trong nguyên tử A là 93 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 23 hạt. Tìm số p, e, n trong A.

Gọi số p, e, n trong A lần lượt là P, E, N

Ta có : P + E + N = 93

Mà:    P = E → 2P + N = 93 (1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 23 nên ta có

N = 2P – 23 (2)

Thay (2) vào (1) ta có: 2P + 2P - 23 = 93

4P = 93 + 23 → P = 29

E = 29, N = 35

Câu 2:

1) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:                                   

 MgCl₂    +   Na₂S +  2H₂O  →   Mg(OH)₂ + 2NaCl + H₂S ­

 2AlCl₃ + 5KI + KIO₃ +  3H₂O  → 2Al(OH)₃  + 3I₂ + 6KCl

4NaClO + PbS → 4NaCl + PbSO₄

H₂S + 1/2O₂ → S↓ + H₂O

H₂S + 3/2O₂ → SO₂ + H₂O

S + 2H₂SO₄ đặc → 3SO₂ + 2H₂O

NaClO + 2HCl → NaCl + Cl₂ ↑+ H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

2) Hoàn thành các phản ứng oxihoa – khử sau (cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron):

5SO₂ + 2H₂O + 2KMnO₄ → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

5  x  S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e

2  x  Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

b) 2FeS + 10H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂↑ + 10H₂O

1 x   2FeS → 2Fe⁺³ + 2S⁺⁴ + 14e

7 x  S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

d) 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + aKHSO₄  → 5Fe₂(SO₄)₃  + bK₂SO₄ + 2MnSO₄ + cH₂O

5 x   2Fe⁺² → 2Fe⁺³ + 2e

2 x Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

Câu 3. Viết phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

1) Phản ứng được dùng để khắc chữ trên thủy tinh?

2) Phản ứng dùng dung dịch KI; Ag chứng minh O₃ hoạt động hơn O₂.

3) Phản ứng dùng bột lưu huỳnh để khử độc thủy ngân.

4) Phản ứng cho thấy không dùng nước để dập tắt đám cháy flo.

1) SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

2) 2KI + H₂O + O₃ → 2KOH + O₂↑ + I₂↓

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

3) Hg + S → HgS

4) F₂ + H₂O → 2HF + 1/2O₂↑

Câu 4.

1. Viết phương trình hóa học xảy ra khi:

a. Phản ứng nổ của thuốc nổ đen.

b. Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeBr₂.                                

c. Sục khí Cl₂ vào dung dịch KOH.

d. Cho Au vào nước cường thủy.

b. 2 KNO₃  + 3C  + S →  K₂S  +  N₂  +  3CO₂   

c. 3 Cl₂  + 2 FeBr₂  →   2 FeCl₃  + 2 Br₂                           

Có thể có: 5Cl₂ + Br₂  + 6H₂O →  10HCl + 2HBrO₃

Cl₂  + H₂O   →   HCl + HClO

d. Cl₂  + 2KOH    →    KCl  + KClO  + H₂O                

3Cl₂ + 6KOH  → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

e. Au + 3HCl + HNO₃  →   AuCl₃ + NO + 2H₂O     

2. Hãy chọn các chất thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:

Cho biết:

- Các chất (A), (B), (D) là hợp chất của natri.

- Các chất (M), (N) là hợp chất của nhôm.

- Các chất (P), (Q), (R) là hợp chất của bari.

- Các chất (N), (Q), (R) không tan trong nước.

- (X) là chất khí không mùi, làm đục dung dịch nước vôi trong.

- (Y) là muối của natri, dung dịch (Y) làm đỏ quỳ tím.

– khí X là CO₂, muối Y là NaHSO₄, A là NaOH; B là Na₂CO₃; D là NaHCO₃; P là Ba(HCO₃)₂;  R là BaSO₄; Q là BaCO₃; M là NaAlO₂; N là Al(OH)₃.

- Pthh:

 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃  + H₂O

Na₂CO₃  + CO₂  + H₂O  → 2NaHCO₃

NaHCO₃ + NaOH →  Na₂CO₃  + H₂O

2NaOH  + 2Al + 2 H₂O → 2 NaAlO₂ + 3H₂

NaAlO₂  + CO₂ + 2 H₂O → Al(OH)₃ ↓ + NaHCO₃

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 6NaCl + 3CO₂

2NaHCO₃  + Ba(OH)₂ →  BaCO₃  + Na₂CO₃ + 2H₂O

BaCO₃ + 2NaHSO₄ →  BaSO₄  + Na₂SO₄ + CO₂  + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ →  BaSO₄  + Na₂SO₄ + 2CO₂  + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ →  BaSO₄  + 2NaHCO₃

Câu 5: Từ CuSO_4, nước và các dụng cụ có đủ hãy trình bày cách pha chế 500 gam dung dịch CuSO₄ bão hòa ở 25⁰C. Biết ở 25⁰C độ tan của CuSO₄ là 40 gam.

- C% dung dịch CuSO₄ bão hòa ở 25⁰C là:

- C%  =  \(\frac{{100S}}{{100 + S}} = \frac{{100.40}}{{100 + 40}}\)  =  28,5714 ( %)

\(mCuS{O_4} = \frac{{500.28,5714}}{{100}} = 142,877g\)

mH₂O  = 500 – 142,857 =  357,143 (g)

Cân 142,857 gam CuSO₄ cho vào bình có dung tích 750 ml sau đó cân 357,143 gam nước ( hoặc đong 375,143 ml nước) cho vào. Hòa cho đến khi CuSO₄ tan hết.

 

--(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 23:

1. Đốt cháy hoàn toàn 1g Sắt trong khí Oxi, sau 1 thời gian khối lượng chất rắn thu được đã vượt quá 1,41g. Xác định CTHH của oxit Sắt. Biết sản phẩm phản ứng chỉ tạo ra 1 ôxit duy nhất.

2. Cho 26,91 (g) kim loại M hóa trị I vào 700 ml dung dịch AlCl₃ 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít H₂ (đktc) và 17,94 (g) kết tủa. Xác định kim loại M và giá trị của V.

Đặt CTHH của oxit Sắt tạo ra là Fe_xO_y

PTHH: 2xFe + yO₂ → 2Fe_xO_y

            112xg                2(56x+16y)g

Bài ra    1g                       > 1,41

Lập được phương trình toán có chứa x và y

\(\frac{{112x}}{1} = \frac{{2(56x + 16y)}}{{ > 1,41}}\) → x : y < 0,69

Xét

Oxit	FeO	Fe2O3	Fe3O4
x : y	1: 1 >0,69	2:3 <0,69	3: 4 > 0,69

Kết luận: CTHH cần xác định là Fe₂O₃

Các phương trình hóa học:(n là hoá trị của R; Đặt khối lượng mol của M là M).

2M + 2n H₂O   →   2M(OH)_n + nH₂                              (1)

3M(OH)_n + n AlCl₃    →  n Al(OH)₃ + 3MCl_n                              (2)

Có thể:     M(OH)_n + n Al(OH)₃   →   M(AlO₂)_n + 2n H₂O        (3)

\({n_{AlC{l_3}}}\) = 0,7.0,5 = 0,35 (mol),  \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{17,94}}{{78}}\) = 0,23 (mol)

Bài toán phải xét 2 trường hợp:

TH1: AlCl₃ chưa bị phản ứng hết ở (2)  không có phản ứng (3)

Từ (2): \({n_{M{{(OH)}_n}}} = \frac{3}{n}.{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{3}{n}.0,23 = \frac{{0,69}}{n}\)

Từ (1): \({n_M} = {n_{M{{(OH)}_n}}} = \frac{{0,69}}{n}\)

 ta có pt: \(\frac{{0,69}}{n}.M = 26,91 \to \frac{M}{n} = 39\)

Với n = 1 →  M = 39 → M là: K

Với n = 2 → M = 78 → loại

Theo (1): \({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_K} = \frac{1}{2}.0,69 = 0,345\) (mol) → V = 7,728 lít

TH2: AlCl₃ phản ứng hết ở (2), M(OH)_n dư → có phản ứng (3)

Từ (2): \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,35\)  (mol)

Từ (2): nM(OH)_n đã phản ứng \( = \frac{3}{n}.{n_{AlC{l_3}}} = \frac{{3.0,35}}{n} = \frac{{1,05}}{n}\)

Theo bài ra nAl(OH)₃ bị tan ở (3) = 0,35 – 0,23 = 0,12 (mol)

Từ (3): \({n_{M{{(OH)}_n}}}\) dư \( = \frac{1}{n}.{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{1}{n}.0,12 = \frac{{0,12}}{n}\) (mol)

Tổng \({n_{M{{(OH)}_n}}} = \frac{{0,12}}{n} + \frac{{1,05}}{n} = \frac{{1,17}}{n}\) (mol)

 ta có pt: \(\frac{{1,17}}{n}.M = 26,91 \to \frac{M}{n} = 23\)

n = 1  → M = 23  → M là Na

n = 2 → M = 46  loại

Theo (1): \({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{Na}} = \frac{1}{2}.1,17 = 0,585\) → V = 13,104 lít

Câu 24: Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 500 gam dung dịch hỗn hợp gồm (NH₄)₂SO₄ 1,32% và CuSO₄ 1,92%. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng ta thu đựơc khí A, kết tủa B và dung dịch C.

a. Tính thể tích khí A (đktc).

b. Lấy kết tủa B đem nung ở nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thì được bao nhiêu gam chất rắn.

c. Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch C.

Các PTHH xảy ra:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + 2H₂ ↑                                               (1)

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2NH₃ ↑ + 2H₂O              (2)

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓                             (3)

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O                                                     (4)

Tính được \({n_{Ba}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2mol\) ; \({n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,05mol\) ; \({n_{CuSO & 4}} = 0,06mol\)

a, Theo PT (1) và (2) tìm được khí gồm: 0,2 mol H₂ và 0,1 mol NH₃

V = 0,3.22,4 = 6,72 lit

b, Theo PT (2), (3) ta tìm được B gồm: 0,11 mol BaSO₄; 0,06 mol Cu(OH)₂

Khi nung hoàn toàn, theo PT (4), chất rắn gồm 0,11 mol BaSO₄ và 0,06mol CuO.

Khối lượng chất rắn là: 233.0,11 + 80.0,06 = 30.43 gam

c, Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

\({m_{ddsaupu}} = {m_{Ba}} + {m_{ddbd}} - {m_{khiA}} - {m_{kettuaB}}\) = 29.4 + 500 – (0,2.2 + 0,1.17) – (0,11.233 + 0,06.98) = 495.79gam

Khối lượng Ba(OH)₂ dư là: 0,09.171 = 15.39 gam

\(C\%  = \frac{{15,39}}{{495.79}}.100 = 3.1\% \)

1. Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trọng từng thí nghiệm sau:

a. Cho Ba vào dung dịch AlCl₃

b. Cho CO₂ dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong; sau đố cho tiếp nước vôi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư?

a– Hiện tượng: Ba tan nhanh, khí không màu thoát ra,trong dung dịch xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa này tan nếu Ba(OH)₂ dư.

PTHH:  Ba   +  2H₂O → Ba(OH)₂   +   H₂

Ba(OH)₂   +   AlCl₃  →  Al(OH)₃   +   BaCl₃

Ba(OH)₂   +   Al(OH)₃   →  Ba(AlO₂)₂    +  2H₂O

b– Hiện tượng: Trong dung dịch xuất hiện kết tủa lượng kết tủa tăng lên cực đại rồi giảm dần; thêm tiếp nước vôi trong vào dung dịch thu được  cho đến dư lượng kết tủa lại tăng lên.

PTHH:   CO₂   +   Ca(OH)₂ →  CaCO₃   +   H₂O

CO₂   +   H₂O    +   CaCO₃ →  Ca(HCO­₃)₂

Ca(HCO₃)₂   +   Ca(OH)₂ → 2 CaCO₃   +   2H₂O

Câu 25: Hợp chất X có công thức AB_x (x <= 4) được tạo nên từ hai nguyên tố A, B. Tổng số proton trong phân tử AB_x bằng 10. Tìm công thức phân tử của AB_x.

Gọi số proton trong nguyên tử A, B là P_A, P_B.

Ta có : P_A +  xP_B  = 10

Vì  x  4  và  xP_B  < 10 → 4P_B  < 10 → P_B  < 2,5.

Do đó ta có : P_B  = 2 hoặc P_B  = 1.

* P_B  = 2 → B là He ( khí hiếm) : loại.

* P_B  = 1 → B là H ( hiđro) : nhận.

x = 1 → P_A = 9 → A là F (Flo)  → Hợp chất X có công thức HF.  

x = 2 → P_A = 8 → A là O (Oxi) → Hợp chất X có công thức H₂O.

x = 3 → P_A = 7 → A là N (Nitơ) → Hợp chất X có công thức NH₃.

x = 4 → P_A = 6 → A là C (Cacbon) → Hợp chất X có công thức CH₄.

...

Trên đây là phần trích dẫn Bài tập bồi dưỡng HSG môn Hóa học 9 năm 2019-2020, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!