30 câu trắc nghiệm Chương 6 môn Hóa học 10 (có đáp án chi tiết)

30 Bài tập trắc nghiệm Chương 6 môn Hóa học 10 có đáp án chi tiết

Bài 1:Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Trừ BaSO₄

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O + SO₂

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Bài 2:Cho lưu huỳnh lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄ loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng chứng minh được tính khử của lưu huỳnh?

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

S + O₂  → SO₂

S + 3F₂ → SF₆

3S + 4HNO₃ → 3SO₂ + 4NO + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Bài 3:Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỉ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là

A. 7,4.

B. 8,7.

C. 9,1.

D. 10.

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Gọi nCu = nAl = a (mol)

Cu → CuO

 a → a (mol)

2Al → Al₂O₃

 a       0,5a (mol)

Ta có : 80a + 102.0,5a = 13,1 ⇒ a = 0,1 (mol)

⇒ m = 27a + 64a = 9,1 g

Bài 4:Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột Magie và 3,2 gam bột lưu huỳnh trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 8,0 gam.

B. 11,2 gam.

C. 5,6 gam.

D. 4,8 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

n_Mg = 0,2 (mol), n_S = 0,1 (mol)

Mg + S → MgS

0,2 0,1 0,1 (mol) , Mg dư

m_Cr = m_MgS + m_Mg = 0,1. (24+32) + 0,1.24 = 8 g

Bài 5: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư, dặc, nóng, thu được 0,035 mol SO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 0,02 và 0,03.

B. 0,01 và 0,02.

C. 0,01 và 0,03.

D. 0,02 và 0,04.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

x → 3x (mol)

y → 2y (mol)

0,07 ← 0,035 (mol)

Fe^o → Fe³⁺ + 3e

 x                    3x

Cu^o → Cu²⁺   + 2e

 y                      2y

S⁺⁶  + 2e → SO₂ 

          0,07    0,035

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Bài 6: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng:

S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O.

Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá với số nguyên tử S bị khử là

A. 2:1.

B. 1:2.

C. 1:3.

D. 2:3.

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O.

Bài 7: Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O₂ (2), dung dịch Br₂ (3), dung dịch CuCl₂ (4), dung dịch FeCl₂ (5). H₂S có thể tham gia phản ứng với bao nhiêu chất?

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

Các chất 1, 2, 3, 4.

2NaOH + H₂S → Na₂S + H₂O

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

CuCl₂ + H₂S → CuS + 2HCl

Bài 8: Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)3, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)3, FeCO₃ lần lượt phản ứng với H₂SO₄ dư, đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8.

B. 6.

C. 5.

D. 7.

Hướng dẫn giải

Đáp án D.

Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa H₂SO₄ dư, dặc, nóng với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄,Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa là +3).

Sử dụng thông tin sau trả lời câu hỏi 9, 10

Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

Bài 9: Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam

C. 8,1 gam.

D. 6,75 gam.

Đáp án A

Bài 10: Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A.33,2 g

B. 57,2g

C. 81 gam.

D. 76,5 g

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol.

Al^o → Al³⁺  + 3e

 a                     3a

Zn^o → Zn²⁺  + 2e

 b                       2b

S⁺⁶  + 2e → S⁺⁴

           0,5       0,25    

Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*)

3a + 2b = 0,5 (**)

Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

m _muối = m_Kl + M _{gốc axit}. ne/2

= 3,92 + 96. 0,25 = 33,2 g

Bài 11: Cho phương trình phản ứng:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Sau khi cân bằng với hệ số là các giá trị tối giản, hệ số của chất oxi hoá và chất khử là

A. 5 và 2.

B. 2 và 5.

C. 2 và 2.

D. 5 và 5.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là:

A. 10,85g

B. 21,7g

C. 13,02 g

D. 16,725

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_S = n_SO2=0,14 mol

n_Ba(0H)2= 0,2.0,5 = 0,1 (mol)

n_SO2/n_Ba(OH)2=0,14/0,1=1,4

Tạo 2 muối Ba(HSO₃)₂ và BaSO₃

n_BaSO3 = 2n_Ba(OH)2 -n_SO2 = 0,2-0,14 = 0,06

m_BaSO3  = 0,06.(137+32+48) = 13,02(g)

Bài 13: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

A. 15,6g và 5,3g

B. 18g và 6,3g

C. 15,6g và 6,3g

D. Kết quả khác

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_SO2 = 0,2 (mol); n_NaOH = 1.0,25 = 0,25 (mol)

n_NaOH/n_SO2=0,25/0,2=1,25(g)

Tạo Na₂SO₃ và NaHSO₃

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

  a         a                a

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

  b          2b                b

Ta có hệ a + b = 0,2 và a + 2b = 0,25

Giải ra ta có a = 0,15, b = 0,05 mol

mNa₂SO₃ = 0,05.(46+32+48) = 6,3 g

mNaHSO₃ = 0,15.(23+1+32+48) = 15,6(g)

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung 30 câu trắc nghiệm Chương 6 môn Hóa học 10 (có đáp án chi tiết), để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!