Khoa học tự nhiên 8 KNTT Bài 11: Muối

- Các phản ứng tạo muối trong bảng 11.1 đều có thành phần phân tử gồm cation kim loại và anion gốc acid.

- Nhận xét về cách gọi tên muối

+ Muối được đặt tên theo quy tắc:

- Thành phần phân tử của muối gồm cation kim loại và anion gốc acid.

- Đa số các muối là chất rắn, có muối không tan hoặc tan ít trong nước. Các bảng tính tan được xây dựng để tiện sử dụng.

- Dung dịch muối có thể tác dụng với một số kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

- Muối có thể tác dụng với một số dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới, sản phẩm của phản ứng có thể là chất ít tan hoặc không tan.

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch base.

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới, trong đó có ít nhất một sản phẩm là chất khi/chất ít tan/không tan.

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối.

- Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới, trong đó ít nhất có một muối không tan hoặc ít tan.

- Muối có thể điều chế bằng một số phương pháp như sau:

+ Dung dịch acid tác dụng với base.

+ Dung dịch acid tác dụng với muối.

+ Oxide acid tác dụng với dung dịch base.

Bài 1. Hãy kể tên một số tính chất hoá học của muối.

Hướng dẫn giải

- Dung dịch muối có thể tác dụng với một số kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

- Muối có thể tác dụng với một số dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới, sản phẩm của phản ứng có thể là chất ít tan hoặc không tan.

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch base.

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới, trong đó có ít nhất một sản phẩm là chất khi/chất ít tan/không tan.

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối.

- Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới, trong đó ít nhất có một muối không tan hoặc ít tan.

Bài 2. Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối trong mỗi cặp chất sau:

A. Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃

B. Na₂SO₄ và K₂SO₄

C. Na₂SO₄ và BaCl₂

D. Na₂CO₃ và K₃PO₄

Hướng dẫn giải

Chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃ do một ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu đỏ (đỏ nâu) Fe(OH)₃ còn lại Na₂SO₄ không có hiện tượng gì.

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Học xong bài học này, em có thể:

- Nêu được khái niệm về muối; một số phương pháp điều chế muối; mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối.

- Chỉ ra được một số muối tan và muối không tan từ bảng tính tan.

- Đọc được tên một số loại muối thông dụng.

- Quan sát qua video thí nghiệm muối phản ứng với kim loại, với acid, với base, với muối; nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra kết luận về tính chất hoá học của muối.

Các em có thể hệ thống lại nội dung kiến thức đã học được thông qua bài kiểm tra Trắc nghiệm KHTN 8 Kết nối tri thức Bài 11 cực hay có đáp án và lời giải chi tiết. 

• Câu 1:

  Cho các phát biểu sau:

  (1) Muối tác dụng với acid tạo thành muối mới và acid mới.

  (2) Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

  (3) Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

  (4) Phản ứng trung hòa không thuộc loại phản ứng trao đổi.

  Số phát biểu đúng là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 2:

  Muối ăn có công thức hoá học là:

  • A. Na₂SO₄.
  • B. Na₂CO₃.
  • C. NaCl.
  • D. Na₂S

• Câu 3:

  Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

  • A. Có kết tủa trắng xanh.
  • B. Có khí thoát ra.
  • C. Có kết tủa đỏ nâu.
  • D. Kết tủa màu trắng.

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Các em có thể xem thêm phần hướng dẫn Giải bài tập KHTN 8 Kết nối tri thức Bài 11 để giúp các em nắm vững bài học và các phương pháp giải bài tập.

Mở đầu trang 48 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Hoạt động trang 48 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Giải Câu hỏi 1 trang 49 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Giải Câu hỏi 2 trang 49 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Giải Câu hỏi 3 trang 49 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Hoạt động trang 50 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Giải Câu hỏi trang 51 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Giải Câu hỏi trang 52 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Trong quá trình học tập nếu có thắc mắc hay cần trợ giúp gì thì các em hãy comment ở mục Hỏi đáp, Cộng đồng Khoa học tự nhiên HOC247 sẽ hỗ trợ cho các em một cách nhanh chóng!

Chúc các em học tập tốt và luôn đạt thành tích cao trong học tập!