Hoạt động trang 50 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Phương pháp giải

Quan sát thí nghiệm ở hình 11.1 để trả lời câu hỏi.

 

Lời giải chi tiết

1. Ống nghiệm 1:

- Hiện tượng: Đinh sắt tan dần, có lớp kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt; Dung dịch trong ống nghiệm nhạt màu dần.

- Phương trình hoá học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Ống nghiệm 2:

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

- Phương trình hoá học: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

Ống nghiệm 3:

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

- Phương trình hoá học: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl.

Ống nghiệm 4:

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa xanh, dung dịch nhạt màu dần.

- Phương trình hoá học: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

 

2. Một số tính chất hoá học của muối:

- Dung dịch muối có thể tác dụng với một số kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

- Muối có thể tác dụng với một số dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới. Sản phẩm của phản ứng tạo thành có ít nhất một chất là chất khí/ chất ít tan/ không tan …

Ví dụ: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới, trong đó có ít nhất một sản phẩm là chất khí/ chất ít tan/ không tan …

Ví dụ: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

- Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới, trong đó có ít nhất một muối không tan hoặc ít tan.

Ví dụ: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl.

-- Mod Khoa học tự nhiên 8 HỌC247