OPTADS360
ATNETWORK
NONE
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính khối lượng của MCl2 khi hòa tan 28,4g MCO3 bằng HCl?

Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp gồm 2 muối câcbont của kim loại hóa trị 2 bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít ở đktc và một dd A
a.Tổng số gam của 2 muối clorua có trong dung dịch A
b.Xác định tên hai kim loại 2 kim loại đó thuộc hai chu kì liên tiếp của phân nhóm 2
c.Tính phần trăm của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
d.Nếu dẫn toàn bộ khí CO2 cho hấp thụ hoàn toàn vào 1,25 lít dung dịch Ba(OH)2 để thu được 39,4g kết tủa thì nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 là bao nhiêu?

  bởi hi hi 09/04/2019
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • a) Gọi MCO3 là công thức chung của 2 muối cacbonat.
    nCO2 = 0,3 mol
    MCO3 + 2HCl ------> MCl2 + CO2 + H2O
    Ta thấy khối lượng muối sau phản ứng thay đổi chính là do gốc CO3 đã được thay thế bằng góc Cl
    => mMCl2 = 28,4 + 0,3(71 - 60) = 31,7 gam
    b) nMCO3 = 0,3 mol
    => M (MCO3) = 28,4/0,3 = 94,67 gam
    => M = 34,67 gam
    => 2 KL cần tìm là: Mg và Ca
    c) Gọi a, b lần lượt là số mol cảu MgCO3 và CaCO3 trong 28,4 gam hỗn hợp ban đầu, ta có:
    a + b = 0,3 mol
    (24a + 40b)/(a + b) = 34,67 gam
    => a = 0,1 mol; b = 0,2 mol
    => mMgCO3 = 8,4 gam => %MgCO3 = 29,58%
    mCaCO3 = 20 gam => %CaCO3 = 61,42%
    d) nBaCO3 = 0,2 mol
    Gọi x là số mol Ba(OH)2 có trong 1,25 lít dung dịch Ba(OH)2 đã cho.
    Ta thấy: nCO2 > nBaCO3
    => Sau PỨ tạo muối trung hòa CO2 còn dư.
    CO2 + Ba(OH)2 -----> BaCO3 + H2O (1)
    x -------> x ----------------> x
    BaCO3 + CO2 + H2O -----> Ba(HCO3)2 (2)
    (0,3 - x) <-- (0,3-x)
    => Ta có PT:
    x - (0,3 - x) = 0,2 => x = 0,25 mol
    => Cm = 0,2M

      bởi phạm vụ 09/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9