Bài tập 18.23 trang 41 SBT Hóa học 12

A. Cu, Mg, Al

B. Cu, Al₂O3, Mg

C. Cu, Al₂O₃ , MgO

D. Cu, Al, MgO

1. Trong điện phân dung dịch NaCl, trên catot xảy ra sự khử nước.

2. Trong ăn mòn điện hóa , tại cực âm xảy ra sự oxi hóa kim loại.

3. Trong thực tế để loại bỏ khí Cl₂ thoát ra trong phòng thí nghiệm ta phun khí NH₃ vào phòng.

4. Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng các chất sau: Na₂CO₃, Na₃PO₄, Ca(OH)₂ vừa đủ.

5. Nguyên tắc đế sản xuất thép là oxi hóa các nguyên tố phi kim trong gang thành oxit.

6. Sục Na₂S dư vào dung dịch hỗn hợp FeCl₃ và CuCl₂ thu được 3 kết tủa. 

7. Dung dịch H₂O₂ không làm mất màu dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄ loãng. 

A.6

B.5

C.7

D.4 

A. Tất cả các kim loại kiềm và kiềm thổ đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường. 

B. Các kim loại kiềm đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng. 

C. Công thức của thạch cao sống là CaSO₄.2H₂O. 

D. NaHCO₃ được dùng trong công nghiệp dược phẩm và công nghiệp thực phẩm. 

A. Na; Fe; Al; Cu.

B. Na; Al; Fe; Cu.

C. Al; Na; Cu; Fe.

D. Al; Na; Fe; Cu.

(a) Nhiệt phân AgNO₃.

(b) Nung FeS₂ trong không khí.

(c) Điện phân dung dịch KCl.

(d) Điện phân dung dịch CuSO₄.

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃(dư).

(h) Nung Ag₂S trong không khí.

(i) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄(dư). 

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4. 

A. Al; Na; Cu; Fe 

B. Na; Fe; Al; Cu

C. Na; Al; Fe; Cu

D. Al; Na; Fe; Cu

A. Fe-C

B. Zn-Fe

C. Fe-Ca

D. Fe-Mg

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3 

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1. 

(1) Các kim loại kiềm đều có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối 

(2) Tính chất vật lí chung của kim loại là do các electron tự do gây ra 

(3) Al là kim loại lưỡng tính vì vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl 

(4) Các kim loại Na, Cr và Al đều có thể tan tốt trong dung dịch NaOH ở điều kiện thường

(5) Trong thực tế người ta sản xuất Al trong lò cao  

(6) Sắt là nguyên tố hàm lượng cao nhất trong tất cả các kim loại có trong vỏ trái đất. 

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5. 

A. Mg, Al₂O₃, Al

B. Mg, K, Na

C. Zn, Al₂O₃, Al

D. Fe, Al₂O₃, Mg 

A. Cu.

B. Zn.

C. Pb.

D. Ag. 

2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ 

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ 

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ 

A.I₂/2I^- < Cl₂/2Cl^- < Fe³⁺/Fe²⁺

B. Fe³⁺/Fe²⁺ < Cl₂/2Cl^- < I₂/2I

C. I₂/2I^- < Fe³⁺/Fe²⁺ < Cl₂ /2Cl^-

D. Cl₂/2Cl^- < Fe³⁺/Fe²⁺ < I₂/2I 

A. Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄

B.Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng nguội

C. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeSO₄

D. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch CuSO₄ dư

(c) Dẫn khí CO dư qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄ dư

(e) Nung hỗn hợp Cu(OH)₂ và (NH₄)₂CO₃ 

(g) Đốt FeS₂ trong không khí

A.4

B.5

C.3

D.2 

-TN₁ : Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng 

-TN₂ : Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄ 

-TN₃ : Cho từng giọt dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ 

-TN₄ : Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm

-TN₅ : Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO₄ 

-TN₆ : Nối 2 đầu dây điện nhôm và đồng để trong không khí ẩm. 

A.5

B.3

C.6

D.4 

A. Cu-Fe.

B. Zn-Fe.

C. Fe-C.

D. Ni-Fe. 

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.