Giải bài tập SGK Bài 32 Hóa học 10 Cơ bản & Nâng cao

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (1)

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O (2)

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên?

A. Phản ứng (1): SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.

B. Phản ứng (2): SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

C. Phản ứng (2): SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. Phản ứng (1): Br₂ là chất oxi hóa, phản ứng (2): H₂S là chất khử.

Hãy ghép cặp chất và tính chất của chất sao cho phù hợp:

Cho phản ứng hóa học:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Hãy cho biết những tính chất hóa học đặc trưng của:

a) Hiđro sunfua.

b) Lưu huỳnh đioxit.

Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau:

 SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

a) Hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Hãy cho biết vai trò của SO₂ và KMnO₄ trong các trường hợp trên.

a) Bằng phản ứng hóa học nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit và ngược lại lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh?

b) Khí lưu huỳnh đioxit là khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép.

Tính chất nào của SO₂ đã hủy hoại những công trình này? Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh.

Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh rằng lưu huỳnh đioxit và lưu huỳnh trioxit là những oxit axit?

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư), thu được 23,9g kết tủa màu đen.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)?

c) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu?

Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu được 1,08g H₂O và 1,344 lít SO₂ (đktc).

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Dẫn toàn lượng hợp chất A nói trên đi qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện.

- Hãy giải thích tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

- Tính khối lượng chất kết tủa thu được

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Cho phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Lưu huỳnh bị oxi hoá và hiđro bị khử.

B. Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hoá

C. Lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hoá

D. Lưu huỳnh trong SO₂ bị khử, lưu huỳnh trong H₂S bị oxi hóa

Oxit nào sau đây là hợp chất ion ?

A. SO₂    

B. SO₃

C. CO₂    

D. CaO

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. H₂SO₄    

B. H₂S

C. SO₂    

D. SO₃

Khí CO₂ có lẫn tạp chất là SO₂. Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây

A. Dung dịch Br₂ dư

B. Dung dịch Ba(OH)₂ dư

C. Dung dịch Ca(OH)₂ dư

D. Dung dịch NaOH dư

Cho sơ đồ phản ứng: H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄

Hệ số của các chất phản ứng là dãy số nào sau đây?

A. 3,3,5    

B. 5,2,3

C. 2,2,5    

D. 5,2,4

Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 cm³ dung dịch loãng H₂SO₄ 2M. PTHH của phản ứng :

Zn + H2SO4 → ZnSO₄ + H₂

Bảng dưới đây cho biết các điều kiện của mỗi thí nghiệm :

Khí hiđro thu được trong mỗi thí nghiệm được ghi lại theo những khoảng cách nhất định về thời gian cho đến khi phản ứng kết thúc, được biểu diễn bằng đồ thị sau:

a) Rút ra được những nhận xét gì khi so sánh hiện tượng phản ứng của :

- Thí nghiệm 1 và thí nghiệm 3 ?

- Thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 ?

b) Hãy quan sát đồ thị trên để cho biết các đường cong a, b, c biểu thị cho những thí nghiệm nào ?

c) Ghi thể tích khí H₂ trên trục y khi phản ứng kết thúc. Biết rằng ở điều kiện phòng thí nghiệm, 1 mol khí có thể tích là 24 lít và Zn còn dư sau các thí nghiệm.

Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng):

a) Viết PTHH của phản ứng.

b) Vẽ đồ thị biểu diễn thể tích khí H₂S thu được (trên trục tung) theo thời gian (trên trục hoành).

c) Hãy dùng đồ thị để tìm :

- Thể tích khí H₂S thu được ở thời điểm 50 giây.

- Khoảng cách thời gian nào thì phản ứng xảy ra nhanh nhất ? chậm nhất ?

- Thời gian là bao nhiêu giây kể từ khi phản ứng xảy ra cho đến khi phản ứng kết thúc ?

d) Em hãy phác hoạ trên đồ thị này một đồ thị biểu diễn thể tích khí H₂S thu được, nếu bạn em thay bằng dung dịch HCl khác có cùng thể tích nhưng có nồng độ cao hơn.

Từ những chất sau: Cu, S, H₂S, O₂, Na₂SO₃, H₂SO₄ đặc và dung dịch H₂SO₄ loãng, hãy viết PTHH của phản ứng điều chế SO₂

Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc) và 1,8 gam H₂O

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy của hợp chất A.

c) Dẫn khí SO₂ thu được ở trên vào 146,6 gam dung dịch, trong đó có hoà tan 0,3 mol NaOH. Hãy xác định nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng, hoàn thành chuỗi biến hoá sau:

Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau

Viết PTHH của chuỗi phản ứng sau :

a) Tại sao dung dịch H₂S trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

b) Hãy giải thích vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H₂S (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ?

c) Hãy giải thích vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày thường bị xám đen ?

d) Tại sao người ta có thể nhận biết khí H₂S bằng tờ giấy tẩm dung dịch Pb(NO₃)₂

a) Viết PTHH của các phản ứng của H₂S với O₂, SO₂, nước clo. Trong các phản ứng đó H₂S hể hiện tính khử hay tính oxi hoá, vì sao ?

b) Có thể điều chế lưu huỳnh từ khí SO₂ và H₂S. Viết PTHH của phản ứng.

Trong phản ứng hoá học, các chất: S, H₂S, SO₂, H₂SO₃ có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết PTHH của phản ứng để minh hoạ cho mỗi trường hợp.

Cho m gam hỗn hợp hai muối Na₂CO₃ và NaHCO₃ có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (loãng) dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 41,4 gam kết tủa. Xác định m.

Dẫn từ từ 28 gam hỗn hợp X gồm (CO₂, SO₂) (dX/O₂ = 1,75) qua 500 ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,7M ; Ba(OH)₂ 0,4M) được m gam kết tủa. Xác định m.

Hấp thụ hết 3,35 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Thêm Br₂ vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ thu được kết tủa. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí CO₂ và SO₂ vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO₂. Xác định a.

Bạc tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến đổi thành Ag₂S màu đen:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Ag là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

B. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

C. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

D. H₂S vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử, còn Ag là chất khử.

Dẫn khí H₂S vào dung dịch hỗn hợp KMnO₄ và H₂SO₄, nhận thấy màu tím của dung dịch chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng. Hãy:

a) Giải thích hiện tượng quan sát được.

b) Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng.

c) Cho biết vai trò của các chất phản ứng H₂S và KMnO₄.

Có bốn dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO₃, Pb(NO₃)₂, CuSO₄. Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra và giải thích khi cho:

a) Dung dịch Na₂S vào mỗi dung dịch các muối trên.

b) Khí H₂S đi vào mỗi dung dịch các muối trên.

Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư), sinh ra 23,9g kết tủa màu đen.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Tính tỉ lệ số mol các khí trong hỗn hợp.

c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp rắn ban đầu.

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau: .

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (1)

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O (2)

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất trong những phản ứng trên?

A. Phản ứng (1): SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.

B. Phản ứng (2): SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

C. Phản ứng (2): SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. Phản ứng (1): Br₂ là chất oxi hóa, phản ứng (2): H₂S là chất khử.

Hãy ghép cặp chất và tính chất của chất sao cho phù hợp: 

Cột I:

A. S

B. SO2

C. H2S

D. H2SO4

Cột II:

a) Có tính oxi hóa

b) có tính khử

c) chất rắn có tính oxi hóa và tính khử

d) không có tính oxi hóa và tính khử

e) chất khí có tính oxi hóa và tính khử

Hãy lập bảng so sánh những tính chất giống nhau, khác nhau giữa hai hợp chất của lưu huỳnh là hiđro sunfua và lưu huỳnh đioxit về:

a) Tính chất vật lí.

b) Tính chất hóa học, giải thích và chứng minh bằng phương trình hóa học.

Hãy lập những phương trình hóa học sau và cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

a) SO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O → H₂SO₄ + FeSO₄

b) SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H2SO4 → K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

c) H₂S + Cl₂ → S + HCl

d) H₂S + SO₂ → S + H₂O

c) SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄.