Bài tập 8 trang 139 SGK Hóa học 10

Nhận định & Phương pháp

• Kết tủa màu đen là màu sắc đặc trưng của PbS. Có số mol kết tủa suy được số mol khí H₂S và cả số mol FeS nữa.
• Có tổng số mol khí H₂S và H₂ ta trừ đi số mol khí H₂S sẽ có số mol H₂. Thông qua đó tìm được khối lượng Fe đã phản ứng.

Hướng dẫn:

\(\\ n_{hh \ khi'} = \frac{2,464}{22,4} = 0,11 \ mol \\ \\ n_{PbS} = \frac{23,9}{239} = 0,1 \ mol\)

Câu a:

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

n_H2S = n_PbS = 0,1 mol.

Gọi n_Fe = x; n_FeS = y.

Câu b:

Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S

Theo phương trình phản ứng hóa học trên ta có:

Ta có x + y = 0,11.

Có n_FeS = n_H2S = 0,1.

x = 0,01 mol

V_H2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

V_H2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

Câu c:

m_Fe = 56 × 0,01 = 0,56g; m_FeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 8 SGK