Bài tập 32.13 trang 71 SBT Hóa học 10

A. SO₂, H₂S, Na₂SO₄

B. SO₂, H₂S

C. SO₂, Na₂SO₄

D. H₂S, K₂S

(2) SO₂ + CaO → CaSO₃ 

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(4) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản của SO₂ ?

A. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO₂ > H₂S. 

B. Trong phản ứng (3), SO₂ đóng vai trò chất khử. 

C. Trong các phản ứng (1,2) SO₂ là chất oxi hoá. 

D. Trong phản ứng (1), SO₂ đóng vai trò chất khử. 

A. FeCO₃

B. FeS

C. Cu₂S

D. CuS 

A. NaH₂PO₄

B. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄ 

C. Na₂HPO₄

D. Na₃PO₄ 

A. 39,20%.

B. 66,67%.

C. 33,33%.

D. 60,80%. 

(II). Nguyên tắc điều chế Cl₂ là khử ion Cl-bằng các chất như KMnO₄, MnO₂, KClO₃…

(III). Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là tiến hành điện phân các dung dịch như H₂SO₄, HCl, Na₂SO₄, BaCl₂… 

(IV). Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà là hai dạng thù hình của lưu huỳnh.  

(V). HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.  

(VI). Ở nhiệt độ cao, N₂ có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa.  

Số mệnh đề đúng là 

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2 

A. 79,8 g

B. 66,5 g

C. 91,8 g

D. 86,5 g

A. CO₂

B. N₂

C. SO₂

D. O₂ 

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2 

A. NaOH

B. CaO

C. O₂

D. Mg