HỌC247 xin giới thiệu đến các em Lý thuyết và bài tập đại cương về kim loại môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Lê Quý Đôn. Tài liệu được biên soạn gồm các câu hỏi trắc nghiệm nhằm giúp các em tự luyện tập với các câu hỏi lý t huyết đa dạng, ôn tập lại các kiến thức cần nắm một cách hiệu quả, chuẩn bị thật tốt cho các kỳ thi sắp tới. Mời các em cùng tham khảo.
LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI MÔN HÓA HỌC 12
NĂM 2019-2020
TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN
A. LÝ THUYẾT
1. Cấu tạo của kim loại: thường có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng.
2. Cấu tạo của đơn chất kim loại: mạng tinh thể gồm có các ion dương dao động liên tục ở các nút mạng và các electron tự do chuyển động hỗn loạn giữa các ion dương.
3. Tính chất vật lí chung của kim loại: tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim do các electron tự do gây ra.
4. Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử M → Mn+ + ne.
Tác dụng với phi kim: 2xM + yO2 → 2MxOy.
Kim loại đứng trước hidro trong dãy điện hóa tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng, hoặc axit thông thường không có tính oxi hóa mạnh: 2M + 2nH+ → 2Mn+ + nH2. Kim loại sau H không khử được H+ thành H2.
Kim loại tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc (trừ Pt, Au) không sinh ra H2 mà sinh ra các sản phẩm khử chứa N hoặc S. Riêng Fe, Al, Cr thụ động trong dd HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội.
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Tác dụng với H2O: các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) khử H2O ở t° thường thành H2.
K + 2H2O → 2KOH + H2.
Tác dụng với dd muối: kim loại mạnh (trừ Ba, K, Ca, Na, ...) khử ion của kim loại yếu hơn trong dd
muối thành kim loại tự do.
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Dãy điện hóa kim loại cho phép dự đoán chiều phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử: chất oxi hóa mạnh nhất sẽ oxi hóa chất khử mạnh nhất sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.
2Fe3+ + Cu → Cu2+ + 2Fe2+.
5. Hợp kim: là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại khác hay với một vài phi kim. Hợp kim thường có t° nóng chảy thấp hơn, dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn kim loại nguyên chất, nhưng cứng hơn kim loại nguyên chất.
6. Sự ăn mòn kim loại: là sự oxi hóa kim loại do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh: M → Mn+ + ne.
Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường. Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa – khử, trong đó kim loại bị oxi hóa do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
Ba điều kiện cần và đủ để kim loại bị ăn mòn điện hóa: các điện cực khác chất, các điện cực tiếp xúc với nhau, các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li. Chú ý rằng, với cặp kim loại A và B, muốn B được bảo vệ thì A phải có tính khử mạnh hơn B.
7. Nguyên tắc điều chế kim loại: là sự khử ion kim loại Mn+ + ne → M.
Phương pháp điều chế kim loại:
* Phương pháp thủy luyện cần có dung dịch muối của kim loại cần điều chế (sau Al) và kim loại có tính khử mạnh hơn (trừ kim loại khử được nước)
* Phương pháp nhiệt luyện dùng một trong các chất khử (H2, CO, C, Al) và oxit của kim loại cần điều chế (sau Al).
* Phương pháp điện phân nóng chảy để điều chế kim loại IA, IIA, Al.
* Phương pháp điện phân dung dịch để điều chế kim loại sau Al trong dãy điện hóa.
8. Công thức của định luật Farađay
Lượng chất thu được ở điện cực: \( m = \frac{A}{n}\frac{1}{F}It\)
Trong đó I là cường độ dòng điện tính bằng Ampe; t là thời gian điện phân tính bằng giây; A là nguyên tử khối; n là hóa trị (hoặc điện tích ion); m là lượng chất thoát ra ở điện cực theo gam.
ne = It / F là số mol electron truyền qua dung dịch điện phân.
B. MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC THƯỜNG GẶP
1. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.
2. Fe + S → FeS.
3. 3Fe + 2O2 → Fe3O4.
4. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
5. Fe + 4HNO3 (loãng, dư) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.
6. Fe + H2O → FeO + H2.
7. K + H2O → KOH + H2.
8. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
9. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2.
10. 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2.
11. Ba + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + BaSO4 + H2.
12. Fe (dư) + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag.
13. Fe + 3AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + 3Ag.
14. H2 + PbO → H2O + Pb
15. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.
16. 3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe.
17. 2Al2O3 → 4Al + 3O2.
18. 2NaCl → 2Na + Cl2.
19. CuCl2 → Cu + Cl2.
20. MgCl2 → Mg + Cl2.
21. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4.
22. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3.
23. 3Fe (dư) + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
C. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1 Vị trí của nguyên tử M (Z = 26) trong bảng tuần hoàn thuộc nhóm
A. VIIIB. B. VIIIA. C. IVB. D. IVA.
Câu 2 Ion M2+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí M trong bảng hệ thống tuần hoàn là
A. ô 20, chu kì 4, nhóm IIA. B. ô 20, chu kì 4, nhóm IIB.
C. ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA. D. ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB.
Câu 3 Cation M+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử M là
A. K B. Cl C. F D. Na
Câu 4 Hòa tan 1,44g một kim loại hóa trị II trong 150ml dung dịch H2SO4 0,5M. Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch thu được phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là
A. Mg B. Ba C. Ca D. Be
Câu 5 Hòa tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6g khí H2 bay ra. Số gam muối tạo ra là
A. 35,7. B. 36,7. C. 63,7. D. 53,7.
Câu 6 Ngâm 2,33g hợp kim Fe–Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,896 lít H2 (đktc). Thành phần % của Fe là
A. 75,1%. B. 74,1%. C. 73,1%. D. 72,1%.
Câu 7 Hòa tan 0,5g hợp kim của Ag vào dung dịch HNO3 dư. Thêm dung dịch HCl vào dung dịch sau phản ứng, thu được 0,398g kết tủa. Thành phần %Ag trong hợp kim là
A. 60%. B. 61%. C. 62%. D. 63%.
Câu 8 Một phương pháp hóa học làm sạch một loại thủy ngân có lẫn Zn, Sn, Pb là ngâm hỗn hợp trong dung dịch X dư. Dung dịch X có thể là
A. Zn(NO3)2. B. Sn(NO3)2. C. Pb(NO3)2. D. Hg(NO3)2.
Câu 9 Ngâm một lá kẽm nhỏ trong một dung dịch có chứa 2,24g ion M2+. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94g. Kim loại M là
A. Fe B. Cu C. Cd D. Ag
Câu 10 Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép phần ngâm dưới nước người ta nối nó với thanh
A. Zn B. Cu C. Ni D. Sn
Câu 11 Ngâm một lá Ni lần lượt trong những dung dịch muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3. Ni khử được các ion kim loại
A. Mg2+, Ag+, Cu2+. B. Na+, Ag+, Cu2+. C. Pb2+, Ag+, Cu2+. D. Al3+, Ag+, Cu2+.
Câu 12 Cho bột Cu đến dư vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và AgNO3 thu được chất rắn X và dung dịch chứa ion Y. Chất X và ion Y lần lượt là
A. X (Ag, Cu); Y (Cu2+, Fe2+). B. X (Ag); Y (Cu2+, Fe2+).
C. X (Ag); Y (Cu2+). D. X (Fe); Y (Cu2+).
Câu 13 Dãy ion có tính oxi hóa tăng là
A. Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+. B. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+.
C. Fe3+, Cu2+, Fe2+, Ag+, Al3+. D. Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Ag+.
Câu 14 Ngâm một lá Zn trong 200ml dung dịch AgNO3 0,1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng lá Zn
A. giảm 1,51gam. B. tăng 1,51gam. C. giảm 0,43gam. D. tăng 0,43gam.
Câu 15 Cho các ion: Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ và các kim loại: Fe, Cu, Ag. Chọn dãy gồm các cặp oxi hóa– khử xếp theo chiều tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần, tính khử của kim loại giảm dần.
A. Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag.
B. Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+.
C.Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+, Cu2+/ Cu, Fe2+/ Fe.
D. Ag+/ Ag, Fe2+/ Fe, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu.
Câu 16 Có một hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu. Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp với khối lượng Ag không đổi có thể dùng dung dịch
A. AgNO3. B. CuSO4. C. FeCl3. D. H2SO4.
Câu 17 Cho các cặp oxi hóa–khử theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa: Al3+/Al, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag. Kim loại Cu khử được các ion trong các cặp oxi hóa trên là
A. Fe3+ và Ag+. B. Fe3+ và Fe2+. C. Fe2+ và Ag+. D. Al3+ và Fe2+.
Câu 18 Thả Na vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy hiện tượng
A. có khí thoát ra, có kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan.
B. có khí thoát ra, có kết tủa xanh, kết tủa không tan.
C. dung dịch mất màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.
D. dung dịch có màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.
Câu 19 Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg vào một bình chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO4. Sau phản ứng khối lượng kim loại có trong bình là 1,88g. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4 trước phản ứng là
A. 0,10M. B. 0,04M. C. 0,06M. D. 0,12M.
Câu 20 Nhúng một que sắt nặng 5g vào 50ml dung dịch CuSO4 15% (D = 1,12 g/ml). Khi que sắt đã được mạ kín thì có khối lượng là 5,154g. Nồng độ C% của dung dịch CuSO4 còn lại là
A. 8,87%. B. 9,60%. C. 8,90%. D. 9,53%.
Câu 21 Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml H2 (đktc) thì thấy khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là
A. Fe B. Cu C. Mg D. Ba
Câu 22 Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4, MgO cần dùng 7g khí CO. Số gam chất rắn thu được sau phản ứng là
A. 23 gam B. 24 gam C. 25 gam D. 26 gam
Câu 23 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat của một kim loại hóa trị II với cường độ dòng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Tên kim loại là
A. Fe B. Cu C. Al D. Ni
Câu 24 Hòa tan m gam Ba vào nước thu được 1 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là
A. 0,685g. B. 2,15g. C. 3,74g. D. 3,15g.
Câu 25 Có các kim loại Cu, Ag, Fe và các dung dịch muối Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2. Số phương trình phản ứng hóa học xảy ra khi cho kim loại và muối tác dụng với nhau là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
...
Trên đây là phần trích dẫn Lý thuyết và bài tập đại cương về kim loại môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Lê Quý Đôn, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy.
Ngoài ra các em học sinh có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục:
Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!
Tư liệu nổi bật tuần
-
Đề cương ôn tập giữa HK1 môn Vật lý 12 năm 2023 - 2024
09/10/20231184 -
Đề cương ôn tập giữa HK1 môn Ngữ văn 12 năm 2023-2024
09/10/2023714 -
100 bài tập về Dao động điều hoà tự luyện môn Vật lý lớp 11
14/08/2023131 - Xem thêm
ERROR:connection to 10.20.1.101:9312 failed (errno=111, msg=Connection refused)
ERROR:connection to 10.20.1.101:9312 failed (errno=111, msg=Connection refused)
