Bộ 12 đề thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 9 Trường THCS Mạc Đỉnh Chi

TRƯỜNG THCS MẠC ĐỈNH CHI

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 9 NĂM HỌC 2019 - 2020

 

ĐỀ SỐ 1:

Bài 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau:

Cu → CuCl₂  → Cu(OH)₂ → CuSO₄  → Cu(NO₃)₂

Bài 2: (1,5 điểm) Cho thí nghiệm như hình vẽ trên:

1) Biết khí C làm đục nước vôi trong là tác nhân gây hiệu ứng nhà kính. Hãy xác định các chất A, B, C. Viết phương trình phản ứng minh họa.

2) Hãy nêu tác hại của hiệu ứng nhà kính đối với khí hậu của Trái Đất.

3) Khí C được thải ra cùng các chất thải của nhà máy (đặc biệt là các nhà máy luyện kim) gây ảnh hưởng đến môi trường. Hãy nêu các biện pháp để hạn chế vấn đề trên.

Bài 3: (1,5 điểm) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: KOH, H₂SO₄, BaCl₂, KCl.

Bài 4: (2 điểm)

1) Mô tả hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học khi cho dung dịch axit Sunfuric vào ống nghiệm chứa Đồng (II) oxit CuO.

2) Giải thích tại sao khi tô vôi lên tường, sau một thời gian vôi khô và cứng lại. Viết phương trình hóa học minh họa. Biết rằng trong vôi tôi có Canxi hidroxit.

Bài 5: (3 điểm) Ngâm đinh Sắt dư trong 10 (ml) dung dịch Đồng (II) sunfat CuSO₄ 1M.

1) Mô tả hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

2) Tính khối lượng Sắt tham gia phản ứng.

3) Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng của đinh Sắt sẽ tăng hay giảm bao nhiêu (g).

ĐỀ SỐ 2:

Bài 1: (2 điểm) Bổ túc các phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) AgNO₃ + ?  → AgCl + ?                      

2) Fe + ?  → FeCl₂ + ?

3) CaCO₃ → ? + ?                                               

4) Cu + H₂SO_{4 đặc} → ? + ?

Bài 2: (1 điểm) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NaOH, Na₂SO₄, HCl.

Bài 3: (1 điểm) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho dây Đồng vào dung dịch Bạc nitrat.

Bài 4: (2 điểm) Biểu diễn các chuyển đổi sau:

Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Cu → CuO

Bài 5: (1 điểm) Tại Việt Nam biến đổi khí hậu đã đang gây ra rất nhiều sự thay đổi như nhiệt độ trung bình năm tăng 0,5⁰C trong vòng 70 năm, số lượng các đợt không khí lạnh giảm đáng kể trong vòng 2 thập kỉ: mực nước biển dâng lên khoảng 20 cm trong vòng 50 năm… Nguyên nhân đặc biệt quan trọng là khí CO₂ được tạo thành do sử dụng năng lượng từ nhiên liệu hóa thạch (như dầu mỏ, than đá, khí tự nhiên…) , phá rừng và chuyển đổi sử dụng đất. Bạn cần nhớ rằng, bất cứ hoạt động nào của chúng ta cũng tạo ra khí nhà kính, ví dụ như: Tiêu thụ năng lượng thói quen sử dụng túi nilon, sử dụng phương tiện giao thông… Bởi vậy, chúng ta hoàn toàn có thể lựa chọn hoạt động và kiểm soát lượng khí thải của mình.

1) Hãy cho biết ít nhất hai hành động nhỏ của mình góp phần ngăn cản biến đổi khí hậu.

2) Nhằm hạn chế khí thải gây ô nhiễm môi trường xung quanh, các nhà máy sử dụng hệ thống xử lí khói thải lò hơi, trong đó các loại khí độc bằng dung dịch NaOH cung cấp từ hệ thống bơm định lượng. Viết phương trình hóa học xảy ra sự hấp thụ này.

Bài 6: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 12 (g) Canxi sunfit CaSO₃, bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit Clohiđric HCl 14,6%.

1) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2) Dự đoán hiện tượng của phản ứng trên.

3) Tính khối lượng khí B thoát ra.

4) Tính khối lượng dung dịch Hcl đã dùng.

5) Xác định nồng độ phần trăm của muối có tring dung dịch A.

 

ĐỀ SỐ 3:

Bài 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau:

Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3

Bài 2: (2 điểm) Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng và lập phương trình hóa học:

1) BaCO₃ + ? → BaCl₂ + ? + ?               

2) Cl₂ + ?  → NaCl + NaClO + ?

3) Cu(OH)₂ + ? →  CuSO₄ + ?                 

4) P₂O₅ + ? → K₃PO₄ + ?

Bài 3: (3 điểm)

1) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄.

2) Nhận biếtcác dung dịch mất nhãn sau: H₂SO₄, NaCl, NaOH, AgNO₃.

3) Axit Clohidric trong dạ dày người có vai trò quan trọng đối với quá trình trao đổi chất của cơ thể. Nhưng đôi khi ta có cảm giác đầy hơi và ợ chua (nhất là sau khi ăn) là do một trong các nguyên nhân là axit ở dạ dày đã tác động ngược lên vùng thực quản. Uống thuốc kháng axit có thể làm giảm cảm giác này). Một viên thuốc kháng axit có chứa bazo như NaOH, Mg(OH)₂,… Em hãy cho biết tác dụng của thuốc kháng axit và viết phương trình hóa học minh họa.

Bài 4: (3 điểm) Cho 416 (g) dung dịch CuSO₄ 5% vào 250 (ml) dung dịch KOH, thu được kết tủa A và dung dịch B. Lọc lấy kết tủa A đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X.

1) Viết phương trình hóa học.

2) Tính khối lượng chất rắn X sau khi nung.

3) Tính nồng độ mol của dung dịch KOH.                

4) Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch B.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ đề số 4 đến đề số 10 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ SỐ 11:

Bài 1: (3 điểm) Bổ túc các phương trình hóa học sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

1) Fe + Cl₂ → ?                                       

2) Al + HCl → ?

3) Cu(OH)₂ + ? → CuSO₄ + ?                 

4) NaCl + ? → NaNO₃ + ?

5) ? + Al(NO₃)₃ → ? + Al                                   

6) Al(OH)₃  → Al₂O₃ + O₂

Bài 2: (2 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học cho các thí nghiệm sau:

1) Dẫn khí Cl₂ vào cốc đựng nước, nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.

2) Ngâm đinh Sắt trong ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO₄.

Bài 3: (1 điểm) Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Em hãy nêu cách làm sạch dung dịch ZnSO₄. Viết phương trình hóa học.

Bài 4: (3 điểm) Cho 67,2 (g) MgCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 25% thu được dung dịch A và khí B. Dẫn toàn bộ khí B qua ống nghiệm có chứa dung dịch Ba(OH)₂ dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được rắn C.

1) Viết phương trình hóa học.

2) Tính thể tích khí B sinh ra (đktc) và khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng.

3) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A.

4) Tính khối lượng chất rắn C.

Bài 5: (1 điểm) Natri hiđroxit hay Hiđroxit natri (công thức hóa học NaOH hay thường được gọi là xút hay xút ăn da. Natri hiđroxit tạo thành dung dịch kiềm mạnh khi hòa tan trong dung môi như nước, dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da. Nó được sử dụng nhiều trong các ngành công nghiệp như giấy, dệt nhuộm, xà phòng và chất tẩy rửa. Natri hiđroxit tinh khiết là chất rắn có màu trắng ở dạng viên, vảy hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hiđroxit  rất dễ hấp thụ CO₂ trong không khí vì vậy nó thường được bão quản ở trong bình có nắp kín. Nó phản ứng mãnh liệt với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn, hòa tan trong Etanol và Methanol. Nó cũng hòa tan trong este và các dung môi khác và để lại màu vàng trên giấy và sợi. Em hãy viết bốn phương trình hóa học khác nhau điều chế NaOH.

 

ĐỀ SỐ 12:

Bài 1: (2 điểm)

1) Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) SO₂ + Ca(OH)₂   →                             

b) CaO + H₂SO₄  →

c) Fe + Cl₂  →

2) Thực hiện dãy biến hóa: MgSO₄  →  MgCl₂  →  MgCO₃ →   MgO

Bài 2: (2 điểm)

1) Cho các kim loại: Na, Mg, Cu.

a) Sắp xếp các kim loại theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần.

b) Kim loại nào tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

c) Kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl.

(Không viết phương trình phản ứng)

2) Viết một phương trình phản ứng điều chế khí SO₂ trong phòng thí nghiệm với nguyên liệu là H₂SO₄ đậm đặc. Đồng kim loại và một phương trình phản ứng minh họa quá trình sản xuất NaOH trong công nghiệp.

Bài 3: (1 điểm) Có ba lọ dung dịch bị mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl. Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trên mà chỉ dùng dung dịch Phenolphtalein (P.P) không màu.

Bài 4: (1,5 điểm)

1) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng trong thí nghiệm sau: Ngâm thanh Nhôm vào dung dịch CuSO₄ trong một thời gian ngắn.

2) Khi nhỏ từ từ vài giọt dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vào ống nghiệm đựng đường mía C₁₂H₂₂O₁₁ thấy đường từ màu trắng chuyển sang màu vàng, sang màu nâu rồi hóa đen. Thí nghiệm này chứng minh điểm gì? Viết phương trình phản ứng minh họa?

Bài 5: (3,5 điểm) Cho 16 (g) bột CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 89 (g) dung dịch muối.

1) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng.

2) Dung dịch muối thu được nói trên cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M cho đến khi thu được kết tủa tối đa thì ngừng lại.

a) Tính khối lượng kết tủa thu được. 

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M đã dùng.

...

Trên đây là nội dung trích dẫn Bộ 12 đề thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 9 Trường THCS Mạc Đỉnh Chi, để theo dõi nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng đăng nhập vào hệ thống hoc247.net chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em học sinh có thể thử sức mình với hình thức thi trắc nghiệm online tại đây:

• Đề thi HK2 môn Hóa 9 năm 2018 - 2019 Trường THCS Hoằng Thành

Chúc các em học tập thật tốt!