YOMEDIA
AMBIENT
Banner-Video
VIDEO_3D

Tính khối lượng H2SO4 đã dùng

trung hoà vừa đủ 500ml dung dịch BA(OH)2 1M(d=1,1g/ml) với 500gam dung dịch H2SO4 15%.Sau khi phản ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng 

Hãy:

a)Viết PTHH xảy ra

b)Tính khối lượng H2SO4 đã dùng 

c)Tính khối lượng chất kết tủa thu được 

d)Chất nào còn dư,tính nồng độ chất dư trong dung dịch sau phản ứng

(cho Ba=137, H=1, O=16, S=32)

  bởi Nguyễn Lệ Diễm 18/06/2019
ADSENSE
QUẢNG CÁO

Câu trả lời (1)

  • 500ml=0.5l

    nBaOH2 =0.5 x1=0.5 mol

    MH2SO4=500.15%=75g

    nH2SO4= xấp xỉ 0.8mol

    H2SO4 dư tính theo BaOH2

    pthh: Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4+H2O

    Theo pthh nBaSO4= nBa(OH)2=0.5mol

    =>m kết tủa= 0.5x233=116.5g

    theo pthh nH2SO4 phản ứng=nBaOH2= 0.5 mol

    => nH2SO4 Dư=0.8-0.5=0.3 mol

    =>

    m dư=0.3x98=29.4g

    mH2SO4 đã dùng là m phản ứng? nếu thế thì m đã dung là 75-29.4=45.6

    còn nếu m đã dùng là m chất tan thi là 75g như trên =))

     

      bởi Phạm Cát Lượng 18/06/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 

 

 
 

Các câu hỏi mới

YOMEDIA