OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Dung dịch X gồm 0,1 mol \(H^+\), z mol \(Al^3\)\(^+\), t mol và 0,02 mol \({\rm{SO}}_4^{2 - }\) . Cho 120 ml dungdịch Y gồm KOH 1,2M và \(Ba(OH)_2\) 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Tính giá trị của z và t.

  bởi Nguyễn Trung Thành 02/08/2021
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có : 0,1 + 3z = t + 0,04

    \({{\rm{n}}_{{\rm{B}}{{\rm{a}}^{2 + }}}} = 0,012 < {{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}^{2 - }}} = 0,02 \to {{\rm{n}}_{BaS{O_4}}} = 0,012{\rm{mol}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{BaS{O_4}}} = 2,796{\rm{gam}}\)

    \( \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{Al}}{{({\rm{OH}})}_3}}} = 3,732 - 2,796 = 0,936{\rm{gam}} \to {{\rm{n}}_{{\rm{Al}}{{({\rm{OH}})}_3}}} = 0,012{\rm{mol}}\)

    \(\sum {{n_{O{H^ - }}}(Y)}  = 1,2.0,12 + 2.0,1.0,12 = 0,168({\rm{mol}})\)

    \(\begin{array}{*{20}{l}}
    {{{\rm{H}}^ + } + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - } \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}}\\
    {0,1 \to 0,1}
    \end{array}\)

    Số mol OH- dùng để phản ứng với Al3+ = 0,168 - 0,1 = 0,068 (mol) > nOH- (trong kết tủa) =3.0,012 = 0,036 (mol) Số mol OH- trong [Al(OH)4]- = 0,068 -0,036 = 0,032 (mol) 

    \( \Rightarrow \sum {{n_{A{l^{3 + }}}}}  = 0,012 + \frac{{0,032}}{4} = 0,02({\rm{mol}}) = {\rm{z}} \Rightarrow {\rm{t}} = 0,12({\rm{mol}})\)

      bởi thu hằng 03/08/2021
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9