OPTADS360
AANETWORK
LAVA
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Bài tập 31.8 trang 44 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.8 trang 44 SBT Hóa học 8

Có một hỗn hợp gồm 60% Fe2Ovà 40% CuO. Người ta dùng H2 ( dư) để khử 20g hỗn hợp đó.

a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

b) Tính số mol Htham gia phản ứng.

ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Hướng dẫn giải chi tiết bài 31.8

Khối lượng Fe2­O­3 trong 20 g hỗn hợp: \(20.\frac{{60}}{{10}} = 12g\)

\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{12}}{{160}} = 0,075mol\)

Khối lượng Cu trong 20 g hỗn hợp : 

\(\frac{{20.40}}{{100}} = 8g\)

nCuO= 8 : 80 = 0,1(mol)

Phương trình hóa học của phản ứng khử H2

Fe2O3   +    3H2        ⟶   2Fe + 3H2O

1 mol         3 mol           2 mol 

0,075 mol   0,225 mol  0,15 mol

Theo phương trình hóa học trên , ta có :

mFe = 0,15.56 = 8,4(g)

nH= 0,225 mol

CuO       +      H2    ⟶   Cu   +  H2O

1 mol           1 mol        1 mol

0,1 mol       0,1 mol       0,1 mol

Theo phương trình hóa học trên:

mCu = 0,1.64 = 6,4(g)

nH= 0,1 mol

a) Khối lượng Fe : 8,4g

Khối lượng Cu: 6,4 g.

b) Số mol H2 đã tham gia phản ứng: 0,225 + 0,1 = 0,325 (mol).

 

-- Mod Hóa Học 8 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 31.8 trang 44 SBT Hóa học 8 HAY thì click chia sẻ 
 
 

Bài tập SGK khác

NONE
OFF