OPTADS360
ATNETWORK
RANDOM
ON
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric

a) thể tích H2 sinh ra (dktc)

b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml

a. tính thể tích khí thu được (dktc)

b. Tính m gam dd HCl tham gia phản ứng

c. tính C% Cm của dd sau khi trộn

Bài 3: Cho 5.6g sắt vào 100ml dd HCl 1M.Hãy:

a. tính lượng khí H2 tạo ra ở dktc

b. chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư bao nhiêu

c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng? Biết D của HCl = 1,1g/ml

cảm ơn mọi người trước ạ =)

  bởi Nguyễn Phương Khanh 21/07/2019
AMBIENT-ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • Bài 1 :

    Ta có PTHH :

    Zn + 2HCL \(\rightarrow\) H2 + ZnCl2

    Theo đề bài ta có :

    nZn = 19,5 : 65 = 0,3 (mol)

    theo PTHH => nH2 = 0,3 (mol)

    => VH2(đktc) = 0,3 . 22,4 = 6,72(lít)

    b)

    ta có PTHH :

    3H2 + Fe2O3 \(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O

    Theo đề bài ta có : nFe2O3 = 19,2 : (56 . 2 + 16 . 3) = 0,12(mol)

    nH2 = 0,3 (mol) theo a

    Ta thấy : 0,3 : 3 < 0,12 : 1

    => H2 hết

    => nFe = 0,3 . 2 : 3 = 0,2(mol)

    => mFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

    Bài 2 :

    Ta có PTHH :

    Mg + 2HCL \(\rightarrow\) H2 + MgCl2

    Theo đè bài Ta có :

    nMg = 2,4 : 24 = 0,1(mol)

    => nHCL = 0,1 . 2 : 1 = 0,2(mol)

    => mHCL tham gia phản ứng là : 0,2 . (1 + 35,5) = 7,3 (g)

    nH2 = 0,1 (mol)

    => VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24(lít)

    c)

    C% = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2,4.100}{\left(2,4+7,3\right)}=24,74\%\)

    CM = \(\dfrac{0,1}{\left(2,4+7,3.20\%\right):1,1}=0,3M\)

    Bài 3 :

    Fe + 2HCl \(\rightarrow\) H2 + FeCl2

    Theo đề bài ta có :

    nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

    nHCl = 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

    Ta thấy : 0,1 : 1 > 0,1 : 2

    => HCl Hết

    => nH2 = 0,1 : 2 = 0,05 (mol)

    => VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12(lít)

    b) mFe(dư) = (0,1 - 0,1:2) . 56 = 2,8 (g)

    c)

    C% = \(\dfrac{5,6.100}{100.1,1+5,6}=4,84\%\)

    Sai kệ nha

      bởi Trần Linh 21/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8