OPTADS360
AANETWORK
LAVA
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Bài tập 27.6 trang 38 SBT Hóa học 8

Bài tập 27.6 trang 38 SBT Hóa học 8

Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế oxi. Chất nào tạo ra nhiều khí O2 hơn.

a) Viết phương trình phản ứng và giải thích.

b) Nếu điều chế dùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng giá KMnO4 là 30.000 đ/kg và KClO3 là 96.000 đ/kg.

ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Hướng dẫn giải chi tiết bài 27.6

a) MKClO3 = 122,5(g/mol); MKMnO4 = 158(g/mol)

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam

2KClO3            ⟶       2KCl         +   3O2

2 mol                                          3 mol

\(\frac{a}{{122,5}}\)                \(\frac{{3a}}{{2.122,5}}\)

2KMnO⟶ K2MnO+ O2↑ + MnO 2

2 mol                                 1 mol

\(\frac{a}{{158}}\)             \(\frac{a}{{2.158}}\)

\(\frac{{3a}}{{2.122,5}} > \frac{a}{{2.158}}\)

Khi nhiệt phân cùng 1 lượng, chất cho nhiều O2 hơn là KClO3

b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí O2 thì dùng KClO3 để điều chế kinh tế hơn, tuy giá tiền 1 kg cao hơn nhưng thể tích khí O2 sinh ra nhiều hơn. Tính toán cụ thể như sau :

2KClO3 ⟶ 2KCl + 3O2

2 mol                   3 mol

1 mol                  1,5 mol

mKClO= 1.122,5 = 122,5 (g)

Số tiền mua 122,5 g để điều chế 1,5 mol O

0,1225.96000 = 11760(đ)

2KMnO4 ⟶ K2MnO+ O2↑+ MnO 2

2 mol                       1 mol

3 mol                        1,5 mol

mKMnO=3.158 = 474(g)

Số tiền mua 474 g KMnO 4 để điều chế 1,5 mol O2 là:

0,474.30000 = 14220(đ)

-- Mod Hóa Học 8 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 27.6 trang 38 SBT Hóa học 8 HAY thì click chia sẻ 
 
 

Bài tập SGK khác

NONE
OFF