OPTADS360
AANETWORK
LAVA
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Bài tập 32.15 trang 77 SBT Hóa học 12

Bài tập 32.15 trang 77 SBT Hóa học 12

Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m.

ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Hướng dẫn giải chi tiết bài 32.15

Dùng phương pháp quy đổi : Giả sử hỗn hợp rắn gồm Fe (x mol) và oxi (y mol)

Ta có : mhỗn hợp = 56x + 16y= 11,36 g (1)

Sử dụng phương trình cho - nhận e, trong đó Fe là chất cho e, O và N5+ là chất nhận e với số mol NO là 0,06 mol

Fe → Fe3+ + 3e

x →             3x

O + 2e → O2-

     2y ←     y (mol)

N5+ + 3e → NO

      0,18 ←  0,06

Áp dụng ĐLBTĐT ta có : 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2), giải hệ ta có : X = 0,16 ; y = 0,15

Muối thu được là : Fe(NO3)3 : 0,16 mol → mmuối = 38,72 (gam).

-- Mod Hóa Học 12 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 32.15 trang 77 SBT Hóa học 12 HAY thì click chia sẻ 
 
 

Bài tập SGK khác

NONE
OFF