Bài tập 18.2 trang 37 SBT Hóa học 12

A. 1,50.

B. 3,25.

C. 2,25.

D. 1,25.

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

A. Ca²⁺

B. Ag⁺

C. Cu²⁺

D. Zn²⁺

A. 50% Cu và 50% Ag..

B. 64% Cu và 36 % Ag.

C. 36% Cu và 64% Ag

D. 60% Cu và 40% Ag

(3) Nhúng thanh kẽm trong dung dịch HCl.

(4) Nhúng thanh đồng trong dung dịch HNO₃ loãng.

(5) Nhúng thanh kẽm trong dung dịch AgNO₃.

(6) Nhúng thanh đồng trong dung dịch Fe(NO₃)₃.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là 

A. 4

B. 5.

C. 2.

D. 3.

A. Al, Fe, Zn, Mg.

B. Ag, Cu, Mg, Al.

C. Na, Mg, Al, Fe.

D. Ag, Cu, Al, Mg.

A. Cu(NO₃)₂ dư.

B. MgSO₄ dư.

C. Fe(NO3)₂ dư.

D. FeCl₃ dư.

A. 3,36.

B. 4,48.

C. 1,12.

D. 2,24. 

A. khử oxit bằng khí CO.

B. điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hiđroxit của chúng.

C. điện phân dung dịch muối halogen

D. cho Al tác dụng với dung dịch muối.

A. Sắt tráng kẽm.

B. Sắt tráng thiếc

C. Sắt tráng niken.

D. Sắt tráng đồng.

a) NaOH tác dụng với dung dịch HCl.

b) NaOH tác dụng với dung dịch CuCl₂.

c) Phân hủy NaHCO₃ bằng nhiệt.

d) Điện phân NaOH nóng chảy.

e) Điện phân dung dịch NaOH.

g) Điện phân NaCl nóng chảy.

Số trường hợp ion Na+ có tồn tại là:

A. Natri cháy trong không khí.

B. Kẽm trong dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Kẽm bị phá hủy trong khí clo.

D. Thép để trong không khí ẩm.

a) Cu²⁺ + Fe → Fe²⁺ + Cu

b) Cu + 2Fe³⁺ →  2Fe²⁺ + Cu²⁺

c) Fe²⁺ + Mg → Mg²⁺ + Fe

Nhận xét đúng là

A. Tính khử của Mg > Fe > Fe²⁺ > Cu.

B. Tính khử của Mg > Fe²⁺ > Cu > Fe.

C. Tính oxi hóa của Cu²⁺> Fe³⁺ > Fe²⁺ > Mg²⁺

D. Tính oxi hóa của Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ > Mg²⁺

A. 240.

B. 300.

C. 312.

D. 308.