Giải bài tập SGK Bài 2 Hóa học 11 Cơ bản & Nâng cao

Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng.

Viết phương trình điện li của các chất sau:

a) Các axit yếu: H₂S, H₂CO₃.      

b) Bazơ mạnh: LiOH.       

c) Các muối: K₂CO₃, NaClO, NaHS.

d) Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)₂.

Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng?

A. Một hợp chất trong thành phẩn phân tử có hiđro là axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

A. [H⁺] = 0,10M     

B. [H⁺] < [CH₃COO^-] 

C. [H⁺] > [CH₃COO^-]

D. [H⁺] < 0,10M

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M    

B. [H⁺] < [NO₃^-]       

C. [H⁺] > [NO₃^-]

D. [H⁺] < 0,10M.

Theo A-rê-ni-ut chất nào dưới đây là axit ?

A. Cr(NO₃)₃

B. HBrO₃

C. CdSO₄

D. CsOH

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Zn(OH)₂

B. Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃

D. Ba(OH)₂

Axit mạnh HNO₃ và axit yếu HNO₂ có cùng nồng độ 0,1 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng ?

A. [H⁺]_HNO3 < [H⁺]_HNO2

B. [H⁺]_HNO3 > [H⁺]_HNO2

C. [H⁺]_HNO3 = [H⁺]_HNO2

D. [NO₃^-]HNO₃ < [NO₃^-]_HNO2

Có bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion: Ba²⁺; Mg²⁺; SO₄^2-; Cl^-

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ BaSO₄, AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25^oC độ hoà tan trong nước của BaSO₄ là 1,0.10^-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10^-5 mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg²⁺, b mol Na⁺, c mol SO₄^2- và d mol Cl^-:

1. Biết a = 0,0010; b = 0,010; c = 0,0050; vậy d bằng bao nhiêu ?

2. Viết công thức phân tử của A và B.

Trong một dung dịch CH₃COOH, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3.10^-3 M và nồng độ CH₃COOH bằng 3,97.10^-1 M. Tính nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH.

Phát biểu các định nghĩa axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-út và Bron-stêt. Lấy các thí dụ minh họa.

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.

Hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ là gì? Lấy ví dụ.

Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro và phân li ra H+ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Theo thuyết Bron-stêt thì nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH.

B. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion.

C. Trong thành phần của axit có thể không có hidro.

D. Axit hoặc bazơ không thể là ion.

Chọn câu trả lời đúng trong số các câu dưới đây:

A. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nồng độ.

B. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào ấp suất.

C. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nhiệt độ.

D. Giá trị Ka của axit càng nhỏ lực axit càng mạnh.

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: K2CO3, NaClO, Na2HPO4, Na3PO4, Na2S, NaHS, Sn(OH)2.

Hãy cho biết các phân tử và ion sau là axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bron – Stêt: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO43-; NH3, S2-, HPO42-. Giải thích.

Viết biểu thúc hằng số phân li axit Ka hoặc hằng số phân li bazơ Kb cho các trường hợp sau: HF, ClO-; NH4+; F-.

Có hai dung dịch sau :

a) CH3COOH 0,10M (Ka = 1,75.10-5). Tính nồng độ mol của ion H+

b) NH3 0,10M (Kb = 1,80.10-5). Tính nồng độ mol của ion OH-