Giải bài 2 trang 89 SGK Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện tiêu chuẩn:
\(CO(g)\,\,\, + \,\,\frac{1}{2}{O_2}(g)\,\, \to \,\,C{O_2}(g)\,\,\,\,\Delta \gamma H_{298}^0 = - 283,0kJ\)
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2: \({\Delta _r}H_{298}^o\) (CO2(g)) = - 393,5 kJ/mol
Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là:
A. -110,5 kJ.
B. +110,5 kJ.
C. -141,5 kJ.
D. -221,0 kJ.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 2 trang 89
Hướng dẫn giải
Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
Lời giải chi tiết
\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \({\Delta _r}H_{298}^o\) (CO2(g)) - \({\Delta _r}H_{298}^o\) (CO(g))
-283,0 = - 393,5 - \({\Delta _r}H_{298}^o\) (CO(g))
→ \({\Delta _r}H_{298}^o\) (CO(g)) = -393,5 + 283 = -110,5 kJ
→ Đáp án A
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Bài tập SGK khác
Giải bài 1 trang 89 SGK Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 3 trang 89 SGK Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 4 trang 90 SGK Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 5 trang 90 SGK Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 6 trang 90 SGK Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 7 trang 90 SGK Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 8 trang 90 SGK Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.1 trang 48 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.2 trang 48 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.3 trang 49 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.4 trang 49 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.5 trang 49 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.6 trang 49 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.7 trang 49 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.8 trang 50 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.9 trang 50 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.10 trang 50 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.11 trang 50 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.12 trang 50 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.13 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.14 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.15 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.16 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.17 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.18 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.19 trang 52 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.20 trang 52 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
-
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. Nhận xét nào sau đây là đúng?
bởi Bánh Mì
26/10/2022
A. \({\Delta _r}H_{298}^0\) > 0: phản ứng tỏa nhiệt, \({\Delta _r}H_{298}^0\) < 0: phản ứng thu nhiệt.
B. \({\Delta _r}H_{298}^0\) > 0: phản ứng thu nhiệt, \({\Delta _r}H_{298}^0\) < 0: phản ứng tỏa nhiệt.
C. \({\Delta _r}H_{298}^0\) > 0 hay\({\Delta _r}H_{298}^0\) < 0: phản ứng luôn là phản ứng thu nhiệt.
D. \({\Delta _r}H_{298}^0\) > 0 hay \({\Delta _r}H_{298}^0\) < 0: phản ứng luôn là phản ứng tỏa nhiệt.
Theo dõi (0) 1 Trả lời
