Giải bài 18.12 trang 50 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)}  - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)

Trong đó: \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} \) và \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng

Lời giải chi tiết:

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)

∆_rH = (-392) + 2 (-286) - (- 75) = -889 (kJ)

\(Q = \frac{{( - 889){{.12.10}^3}}}{{16}} =  - 666,{75.10^3}(kJ)\)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247