Giải bài 18.17 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

- Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)}  - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)

Trong đó: \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} \) và \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng

Lời giải chi tiết:

a)

\({\Delta _f}H_{298}^0({O_2}) = 0\)

Phản ứng (1) cần tiêu hao thêm nhiệt lượng để tách S ra khỏi SO2

=> Phản ứng (1) tỏa nhiệt lượng ít hơn phản ứng (2)

b)

- Xét phương trình phản ứng: (1) 2H2S(g) + SO2(g) → 2H2O(g) + 3S(s)

\({\Delta _r}H_{298}^0(1) = 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O) + 3.{\Delta _f}H_{298}^0(S) - {\Delta _f}H_{298}^0(S{O_2}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}S) =  - 237kJ\)

- Xét phương trình phản ứng: (2) 2H2S(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2S(s)

\({\Delta _r}H_{298}^0(2) = 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O) + 3.{\Delta _f}H_{298}^0(S) - {\Delta _f}H_{298}^0({O_2}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}S) =  - 530,5kJ\)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0(2) - {\Delta _r}H_{298}^0(1) = {\Delta _f}H_{298}^0(S{O_2}) =  - 530,5 - ( - 237) =  - 293,5kJ\)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247