Giải bài 18.17 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
Cho các phản ứng sau:
(1) 2H2S(g) + SO2(g) → 2H2O(g) + 3S(s) \({\Delta _r}H_{298}^o = - 237kJ\)
(2) 2H2S(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2S(s) \({\Delta _r}H_{298}^o = - 530,5kJ\)
a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau.
b) Xác định \({\Delta _r}H_{298}^o\) của SO2 từ 2 phản ứng trên.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 18.17
Phương pháp giải:
- Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)
Trong đó: \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} \) và \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng
Lời giải chi tiết:
a)
\({\Delta _f}H_{298}^0({O_2}) = 0\)
Phản ứng (1) cần tiêu hao thêm nhiệt lượng để tách S ra khỏi SO2
=> Phản ứng (1) tỏa nhiệt lượng ít hơn phản ứng (2)
b)
- Xét phương trình phản ứng: (1) 2H2S(g) + SO2(g) → 2H2O(g) + 3S(s)
\({\Delta _r}H_{298}^0(1) = 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O) + 3.{\Delta _f}H_{298}^0(S) - {\Delta _f}H_{298}^0(S{O_2}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}S) = - 237kJ\)
- Xét phương trình phản ứng: (2) 2H2S(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2S(s)
\({\Delta _r}H_{298}^0(2) = 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O) + 3.{\Delta _f}H_{298}^0(S) - {\Delta _f}H_{298}^0({O_2}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}S) = - 530,5kJ\)
=> \({\Delta _r}H_{298}^0(2) - {\Delta _r}H_{298}^0(1) = {\Delta _f}H_{298}^0(S{O_2}) = - 530,5 - ( - 237) = - 293,5kJ\)
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Bài tập SGK khác
Giải bài 18.15 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.16 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.18 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.19 trang 52 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 18.20 trang 52 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.