Giải bài 18.20 trang 52 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
Một mẫu cồn X (thành phần chính là C2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH). Đốt cháy 10 g cồn X toả ra nhiệt lượng 291,9 kJ. Xác định phần trăm tạp chất methanol trong X biết rằng:
CH3OH(l) +·\(\frac{3}{2}\)O2(g) → CO2(g) + 2H2O(1) \(\Delta H = - 716kJ/mol\)
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) \(\Delta H = - 1370{\rm{ }}kJ/mol\)
Hướng dẫn giải chi tiết bài 18.20
Phương pháp giải:
Dựa vào dữ kiện đề cho => lập hệ phương trình hai ẩn
Lời giải chi tiết:
- Gọi \({n_{{C_2}{H_5}OH}} = x\)mol và \({n_{C{H_3}OH}} = y\)mol
- Có \({m_{hh}} = 46x + 32y = 10\)(1)
- Tổng nhiệt lượng tỏa ra là \(1370x + 716y = 291,9\)(2)
- Từ (1) và (2) -> x = 0,2 và y = 0,025
-> \(\% {m_{C{H_3}OH}} = \frac{{0,025.32}}{{10}}.100\% = 8\% \)
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Bài tập SGK khác
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
