Bài tập 19.12 trang 49 SBT Hóa học 10

A. 2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃.

B. 4Fe(OH)₂ + O₂→ 2Fe₂O₃ + 4H₂O.

C. 2NaHCO₃→ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

D. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

(b). Sục Cl₂ dư vào dung dịch NaOH

(c). Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH₄; Cl₂)

(d). Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂

(e). Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂

(g). Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là

A.6.

B.5.

C.4.

D.3.

A. 2HI (k) ⇔ H₂ (k) + I₂ (k)

B. CaCO₃ (r) ⇔ CaO (r) + CO₂ (k).

C. FeO (r) + CO (k) ⇔ Fe (r) + CO₂ (k).

D. 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔ 2SO₃ (k).

Ở t^oC có hằng số cân bằng K_c = 2,25. Cần lấy bao nhiêu mol CH₃COOH trộn với 1 mol C₂H₅OH để hiệu suất phản ứng đạt 70% (tính theo C₂H₅OH) ở t^oC? 

A. 1,000 mol.

B. 1,426 mol.

C. 1,500 mol.

D. 2,925 mol.

(1) 2NH_3(k) ⇌ N_2(k) + 3H_2(k) H > 0

(2) 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) H < 0

(3) CaCO_3(r) ⇌ CaO_(r) + CO_2(k) Δ ΔH > 0 

(4) H_2(k) + I_2(k) ⇌ 2HI_(k) Δ ΔH < 0

A. 1, 3.

B. 1, 4.

C. 1, 2, 3 ,4.

D. 2, 4.

A. 22

B. 38

C. 29

D. 30

Trong các yếu tố:

(1) tăng nhiệt độ;

(2) thêm một lượng hơi nước;

(3) thêm một lượng H₂;

(4) tăng áp suất chung của hệ;

(5) dùng chất xúc tác 

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là 

A. (1), (2), (4)

B. (2), (3) , (4)

C. (1), (4), (5)

D. (1), (2), (3)

A. Nồng độ

B. Áp suất

C. Xúc tác

D. Nhiệt độ

A. 2,0.10^-4 mol/(l.s)

B. 2,5.10^-4mol/(l.s)

C. 2,5.10^-5mol/(l.s)

D. 5,0.10^-5mol/(l.s) 

Trong các yếu tố:

(1) tăng nhiệt độ;

(2) Thêm một lượng hơi nước;

(3) thêm một lượng H₂;

(4) Tăng áp suất chung của hệ;

(5) dùng chất xúc tác. 

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là: 

A. (1), (2), (3).

B. (1), (4), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Phát biểu đúng là: 

A. Tính khử Cl^- mạnh hơn của

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂⁻Br

C. Tính khử của mạnh hơn Fe²⁺

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe⁻³⁺ Br