Hỏi đáp về Phản ứng oxi hóa - khử - Hóa học 10

Bài 2: Cho m gam hỗn hợp Fe, Fe₂O_3, FeO, Fe₃O₄ tác dụng vừa đủ với 0,5 mol dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A 2 gam chất rắn không tan và 2,479 lít 1 chất khí ở đkc. Tính m?

P (s, đỏ) → P (s, trắng)  \({\Delta _r}H_{298}^o\) = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.               

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.                

D. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

2KMnO₄ →  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Em hãy dự đoán phản ứng này tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

Nêu một số phản ứng oxi hóa – khử có lợi và có hại trong thực tế.

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O →  Fe(OH)₃

a) Hãy xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa.

b) Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

c) Dùng mũi tên biểu diễn sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa

Thực hiện:

Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄.

Thí nghiệm 2: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄.

Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:

1. Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

2. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong hai phản ứng trên.

a) Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)­₃, Fe₃O₄.

b) S, H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃.

Fe₂O₃+ CO \(\xrightarrow{{{t^o}C}}\) Fe + CO₂

Về bản chất, phản ứng oxi hóa - khử là gì, dựa vào dấu hiệu nào để nhận ra loại phản ứng đó?

Làm thế nào để lập phương trình hóa học của phản ứng trên.

Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O     (1)

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

b) Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

Cu + H₂SO₄ (đặc) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  CuSO₄ + SO₂ + H₂O   (2)

Trong hai cách trên, cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn?

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khi đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất

a) Luyện gang từ quặng hematit đó:

Fe₂O₃  +  CO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)   FeO + CO₂                              

FeO + CO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  Fe + CO₂

b) Luyện kẽm từ quặng blend:

ZnS + O₂   \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  ZnO + SO₂                                      

ZnO + C \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  Zn + CO

c) Sản xuất xút, chlorine từ dung dịch muối ăn:

d) Đốt cháy ethanol có trong xăng E5:

C₂H₅OH + O₂  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CO₂ + H₂O

Hãy chỉ ra các phản ứng oxi hóa – khử, lập phương trình hóa học của các phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

Cl₂ + 2NaBr →  2NaCl + Br₂

_­­­Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào?

A. H₂O

B. NaOH

C. Na

D. H₂

A. nhường 2 electron  

B. nhận 2 electron

C. nhường 1 electron   

D. nhận 1 electron

A. nhận electron  

B. nhường proton

C. nhường electron       

D. nhận proton

a. SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 
b. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O