Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Thanh Hà

TRƯỜNG THPT THANH HÀ

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021

 

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Hiện tượng quan sát được khi thêm dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột là

A. Có hơi màu tím bay lên                                           B. Dung dịch chuyển màu vàng

C. Dung dịch chuyển màu xanh đặc trưng                  D. Không có hiện tượng

Câu 2: Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl.                               B. NaBr.                          C. NaI.                            D. NaF.

Câu 3: Cho 7,8g hỗn hợp Mg và MgCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 4.48 lit hốn hợp khí ở đktc. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 46.15 %                           B. 61.54 %                       C. 30.76 %                      D. 15.38 %

Câu 4: Cho cân bằng (trong bình kín) sau : CO_2(k)  +  H_2(k) →  CO_(k)  + H₂O_(k)  (DH > 0)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng của hệ:

A. Áp suất                            B. Nồng độ CO₂.             C. Nồng độ H₂O.            D. Nhiệt độ

Câu 5: Phản ứng không xảy ra là:

A. Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

B. Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

C. Sục khí SO₂ vào nước brom.

D. Nhúng thanh sắt vào dung dịch HCl.

Câu 6: Cho các yếu tố sau:  (a) Nồng độ chất; (b) Áp suất; (c) Xúc tác; (d) Nhiệt độ; (e) Diện tích tiếp xúc

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

A. a, c, e.                      B. a, b, c, d.             C. b, c, d, e.             D. a, b, c, d, e

Câu 7: Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen ?

A. Liên kết trong phân tử halogen X₂ là liên kết cộng hóa trị không cực

B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hoá –1, +1, +3, +5, +7.

C. Halogen là những phi kim điển hình đều có tính oxi hóa mạnh

D. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.

Câu 8: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. 3s² 3p⁵                             B. ns² np⁵                         C. 2s² 2p⁵                        D. 4s² 4p⁵

Câu 9: Nhận định không đúng là:

A. Khí SO₂ là một oxit axit

B. Axit H₂SO₄ đặc là axit có tính oxi hóa mạnh, tính háo nước

C. Khí H₂S có mùi trứng thối

D. Pha loãng axit H₂SO₄đặc bằng cách rót từ từ nước vào axit.

Câu 10: Đun nóng 5,6 gam bột Fe và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong bình kín không có không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X. Ngâm X trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. Phần trăm theo thể tích của khí H₂S trong Y là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

A. 50%                                 B. 100%                           C. 75%                            D. 25%

Câu 11: Ở điều kiện thường brom là chất:

A. Rắn                                  B. Khí.                             C. Lỏng.                          D. Không xác định

Câu 12: Chọn phát biểu sai:

A. Có thể dùng Ag để phân biệt O₂ và O₃ .                 B. O₃ là một dạng thù hình của oxi.

C. O₂ tan tốt trong nước.                                              D. Tính oxi hóa của O₃ mạnh hơn O₂.

Câu 13: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Cl₂ từ MnO₂ và dung dịch HCl.

Khí Cl₂ sinh ra thường có lẫn hơi nước và hidroclorua. Để thu được khí Cl₂ khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng

A. dung dịch NaCl và dung dịch H₂SO₄ đặc.              B. dung dịch NaOH và dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch AgNO₃.          D. dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl.

Câu 14: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄, Ba(OH)₂, HCl là:

A. Dung dịch NaCl              B. Dung dịch NaOH       C. Dung dịch BaCl₂        D. Dung dịch Br₂

Câu 15: Cho phản ứng:  aFe + bH₂SO₄đặc →  cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ số nguyên tử bị khử và số nguyên tử bị oxi hóa là:

A. 1:3                                   B. 3:2                               C. 2:3                               D. 3:1

Câu 16: Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX (F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch axit ở trên là:

A. HF                                   B. HCl                             C. HBr                             D. HI

Câu 17: Cho 4,48 lít SO₂ tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị m?

A. 18,9g                               B. 20,8g                           C. 24,8g                           D. 23g

Câu 18: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,0003 mol/l.s.                 B. 0,00025 mol/l.s.          C. 0,00015 mol/l.s.          D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 19: Chất dùng làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ tia cực tím là:

A. S.                                     B. O₃                               C. O₂                               D. SO₂

Câu 20: Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là:

A. H₂SO₄ đặc                       B. S                                 C. H₂S                             D. O₂

II. PHẦN TỰ LUẬN:(4,0 điểm) 

Câu 1(2,5 điểm):Cho 13,8 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd H₂SO₄ loãng dư thu được 10,08 lít khí

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

Câu 2(1,5 điểm): Cho phản ứng sau : 2SO_2(k) + O_{2 (k)}  ⇔ 2SO_{3 (k)}  , ∆H < 0

a) Cân bằng của pứ trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi :

+ Tăng nồng độ O₂

+ Giảm áp suất của hệ

+ Hạ nhiệt độ của hệ

b) Giải thích.

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Thanh Hà. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.